作业帮如何判断一个物质是否含有离域键
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 13:13:00
如何判断一个物质是否含有离域键
有原子共平面,且有平行p轨道~
例如co2,no2
欢迎追问
再问： 做题时总不能这样吧，有没有好的方法
再问： h3o 、bcl3 、o3、ag（nh3）2 哪个有离域键为什么？本人初学好多不明白，完全听不懂
再答： bcl3，o3有， h3o+，银氨离子没有（这些p轨道上都没有电子啊）
再问： 为什么
再答： 因为银氨离子中，两个N原子没有p轨道电子啊，没有p轨道电子谈何平行p轨道上电子离域啊
（大派键或离域键的本质就是平行p轨道上电子离域，即平行p轨道上电子互相影响导致他们为了降低能量而发生共轭，电子云重合）
图中那几个p轨道上的电子可以在所有p轨道上运动，这就是离域如果平行p轨道只有1个，谈何共轭？所以形成离域π键的条件就何以理解了吧①这些原子都在同一平面上；（否则p轨道不平行，也就一定不能形成离域π键）②这些原子有相互平行的p轨道；（。。。）③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍（多了也不行，也不会平行了，你试着看杂化类型的变化）这个条件的本质就是存在平行p轨道的条件而bcl3，o3中正好都有平行p轨道，都平行，那么就共轭了
而且似乎满足条件就会共轭，因为这样会降低能量使分子更稳定欢迎追问
再问： 这些原子有相互平行的p轨道这个怎么判断
再答： 就是比如bcl3，b原子和3个cl原子成键后，先分析杂化类型，发现这些原子在同一平面上 之后看是否有平行p轨道，在看上面有没有电子 也可以用 ①这些原子都在同一平面上； ②这些原子有相互平行的p轨道； ③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍 再举例苯环，6个c原子共平面，都有平行p轨道，都有p电子，那么这些轨道就会共轭 有什么问题就问 欢迎追问~~~
再问： 我问的问题好像还是在怎么判断p轨道互相平行
再答： 第一步，原子要共面，p轨道才会共面 第二步，看杂化，轨道要平行， 记住各种杂化后的p轨道长什么样子，比如苯中 碳原子sp2杂化，剩余一个p电子，就在垂直3个sp2轨道的轨道上 只有记住，没别的~ 用熟了就没什么了 欢迎追问~~
例如co2,no2
欢迎追问
再问： 做题时总不能这样吧，有没有好的方法
再问： h3o 、bcl3 、o3、ag（nh3）2 哪个有离域键为什么？本人初学好多不明白，完全听不懂
再答： bcl3，o3有， h3o+，银氨离子没有（这些p轨道上都没有电子啊）
再问： 为什么
再答： 因为银氨离子中，两个N原子没有p轨道电子啊，没有p轨道电子谈何平行p轨道上电子离域啊
（大派键或离域键的本质就是平行p轨道上电子离域，即平行p轨道上电子互相影响导致他们为了降低能量而发生共轭，电子云重合）
图中那几个p轨道上的电子可以在所有p轨道上运动，这就是离域如果平行p轨道只有1个，谈何共轭？所以形成离域π键的条件就何以理解了吧①这些原子都在同一平面上；（否则p轨道不平行，也就一定不能形成离域π键）②这些原子有相互平行的p轨道；（。。。）③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍（多了也不行，也不会平行了，你试着看杂化类型的变化）这个条件的本质就是存在平行p轨道的条件而bcl3，o3中正好都有平行p轨道，都平行，那么就共轭了而且似乎满足条件就会共轭，因为这样会降低能量使分子更稳定欢迎追问
再问： 这些原子有相互平行的p轨道这个怎么判断
再答： 就是比如bcl3，b原子和3个cl原子成键后，先分析杂化类型，发现这些原子在同一平面上 之后看是否有平行p轨道，在看上面有没有电子 也可以用 ①这些原子都在同一平面上； ②这些原子有相互平行的p轨道； ③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍 再举例苯环，6个c原子共平面，都有平行p轨道，都有p电子，那么这些轨道就会共轭 有什么问题就问 欢迎追问~~~
再问： 我问的问题好像还是在怎么判断p轨道互相平行
再答： 第一步，原子要共面，p轨道才会共面 第二步，看杂化，轨道要平行， 记住各种杂化后的p轨道长什么样子，比如苯中 碳原子sp2杂化，剩余一个p电子，就在垂直3个sp2轨道的轨道上 只有记住，没别的~ 用熟了就没什么了 欢迎追问~~