常温下,将1.92g铜加入到100mlH2SO4和HNO3的混合溶液中,铜全部溶解并放出无色气体,在向该溶液中加入

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 16:37:24

常温下,将1.92g铜加入到100mlH2SO4和HNO3的混合溶液中,铜全部溶解并放出无色气体,在向该溶液中加入
常温下,将1.92g铜加入到100mlH2SO4和HNO3的混合溶液中,铜全部溶解并放出无色气体,再向该溶液中加入足量的铁粉完全反应,此时收集到的气体全部是氢气且在标准状况下的体积为448ml.下列有关结论不正确的是：
A:溶解的铁粉质量为2.8g
B:原溶液中c(SO4^2-)=0.5M0L
C:原溶液c(H+)=1.2mol/L
D：原溶液中n(NO3-)=0.08mol

3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4 = 3CuSO4 + 2NO + 8H2O
192g 2mol 3mol
1.92g xmol ymol
∴原溶液中 n(NO3-) = x = 1.92g × 2mol ÷ 192g = 0.02mol 由此得出 D 不正确.
y = 3mol × 0.02mol ÷ 2mol = 0.03mol
Fe + H2SO4 = H2 + FeSO4
56g 1mol 22400ml
mg nmol 448ml
∴溶解的铁粉质量 m = 56g × 448ml ÷ 22400ml = 1.12g 由此得出 A 不正确.
n = 1mol × 448ml ÷ 22400ml = 0.02mol
∴原溶液中 n(SO42-) = y + n = 0.05mol 由此得出 B 正确.
原溶液 c(H+) = [n(NO3-) + 2n(SO42-)] ÷ V
= (0.02mol + 2 × 0.05mol) ÷ 0.1L = 1.2 mol/L 由此得出 C 正确.
所以不正确的结论是 A 和 D.

常温下,将1.92g铜加入到100mlH2SO4和HNO3的混合溶液中,铜全部溶解并放出无色气体,在向该溶液中加入常温下,将1.92g铜加入到100ml硫酸和硝酸的混合溶液中,铜全部溶解并放出无色气体,在向该溶液中加入足量的铁粉完全反向铝粉和过氧化钠的混合物中加入足量水振荡,当混合物全部溶解后,得到无色透明溶液,并放出7g气体.向该溶液中滴加5mol/ 当铝粉和过氧化钠的混合物中加入足量水,振荡,当混合物全部溶解后,得到无色透明溶液并放出7克气体.向该溶液中滴加5mol/ 常温下,将1.92gCu加入到100mL硫酸和硝酸的混合溶液中将一些氧化铜粉末加入到100g14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色沉淀中加入16.8g铁粉将1.92g铜加入100m硫酸、硝酸的混合液中,铜全部溶解,放出无色气体,再加足量铁粉充分反应,只收集到氢气,且标况下为将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入wg铁粉, 在某100ml混合酸溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量分别为0.4和0.2mol,向该混合溶液中加入1.92g铜粉将质量为M的氧化铜粉末加入到100g 14%的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，再向该溶色溶液中加入10g铁粉，充分溶解后一道超难化学计算题将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14％的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向该溶液中加入Wg 当把含有碳酸镁和氢氧化镁的固体混合物15.8g加入到100g盐酸溶液中,恰好完全反应,放出2.2g无色气体.计算