使用差量法做在500毫升含有Cu2+和Fe3+的溶液中放入10克铁粉,反应完全后过滤,所得固体干燥后称得其质量为11克,

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/27 10:45:39

使用差量法做
在500毫升含有Cu2+和Fe3+的溶液中放入10克铁粉,反应完全后过滤,所得固体干燥后称得其质量为11克,滤液中的金属离子用0.3mol OH-恰好完全使它们沉淀,试求原混合物中这两种离子的物质的量浓度

分两种情况：1、所得固体全为Cu；2、所得固体为Cu和Fe的混合物.
Cu2+ +Fe=Cu + Fe2+
2Fe3+ +Fe = 3Fe2+
Fe2+ +2OH-=Fe（OH）2
Fe3+ +3OH-=Fe（OH）3
1、所得固体全为Cu,此时Fe全被反应完,则Cu的物质的量为11/64=0.172mol,与Cu2+反应的Fe的质量为56*11/64=9.625g,与Fe3+反应的Fe的质量为10-9.625=0.375g,滤液中有Fe2+ 9.625/56+3*0.375/56=0.192mol,反应的OH-有0.384mol>0.3mol与题意不符
Cu2+ +Fe=Cu + Fe2+
11 x
64 56
2、所得固体为Cu和Fe的混合物,说明Cu2+和Fe3+不足,Fe过量,说明滤液中的金属离子全部为Fe2+为0.3/2=0.15mol,其中一部分为与Cu2+反应所得设为xmol,一部分为与Fe3+反应所得设为ymol,
Cu2+ +Fe=Cu + Fe2+
x x x x
56 64
2Fe3+ +Fe = 3Fe2+
2/3y 1/3y y
2*56 56 3*56
x+y=0.15
x*64+10-56*x-1/3y*56=11
x=0.1425mol
y=0.0075mol
原混合物中这两种离子的物质的量浓度分别为Cu2+ 0.1425/0.5=0.285mol/l
Fe3+ 2/3*0.0075/0.5=0.010mol/l
再有不明白的可以密我

使用差量法做在500毫升含有Cu2+和Fe3+的溶液中放入10克铁粉,反应完全后过滤,所得固体干燥后称得其质量为11克, 在500毫升含有3价铁离子,2价铜离子的溶液中加入10克铁粉,反应完全后过滤,所得固体物质干燥后质量为11克,滤液中的金在CuSO4和H2SO4的混合溶液中,加入足量的铁粉,完全反应后,过滤、洗涤,称得固体质量与加入铁粉的质量相等将过量的铁粉投入含有H2SO4的CuSO4溶液中,充分反应后将溶液过滤,所得滤液经洗涤、干燥,称得其质量与投入铁粉的质量 10克锌粉和铜粉的混合物中加入100克的稀硫酸完全反应后,过滤干燥,称得固体质量为3.5克向含有硝酸铜硝酸铁硝酸银各0.1mol的混合溶液中加入铁粉,经充分反应后铁粉完全溶解,过滤,洗涤,干燥得固体产物12.4 将5.6克铁粉放入一定量的CuSo4溶液中,反应一段时间后,过滤出固体物质,干燥后称量为6克. 称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g,放入烧杯中,加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应.待反应完全后过滤,称得滤液的总质量为把一小包铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中,使其充分反应后,过滤,洗涤,干燥,得到固体. 将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中,充分反应后过滤,所得固体中一定含有的物质是铜将铜和氧化铜的固体混合物粉末12克放入烧杯中,当加入稀硫酸100克时,恰好完全反应,过滤后所得溶液的质量在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉充分反应后,固体残渣用盐酸处理,加入100mL盐酸恰好与固体残渣反应,