在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液,充分反应后,溶液呈中性.甲同学认为溶液中c(A-)=c(M+),而乙同学认为c
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/08 17:59:09
在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液,充分反应后,溶液呈中性.甲同学认为溶液中c(A-)=c(M+),而乙同学认为c(A-)与c(M+)是否相等,要看一元酸HA是强酸还是弱酸.你认为 同学的说法正确,理由是
这是课本的题目,但是网上说是甲同学正确,根据电荷守恒,但是课本答案是乙,如果是弱酸,所生成的盐电离出的A-会部分地与水电离出的H+结合成HA,则c(A-)≠c(M+).到底是哪个解释正确,而这其中切入点是什么
这是课本的题目,但是网上说是甲同学正确,根据电荷守恒,但是课本答案是乙,如果是弱酸,所生成的盐电离出的A-会部分地与水电离出的H+结合成HA,则c(A-)≠c(M+).到底是哪个解释正确,而这其中切入点是什么
若溶液呈中性,根据电荷守恒,甲同学正确,
但课本说的应该是:一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液,恰好完全反应,生成盐和水.
若是强酸,溶液呈中性;若是弱酸,生成的强碱弱酸盐水解,溶液呈碱性,c(A-)≠c(M+)
再问: 没有,就是说溶液呈中性,可是后面的解释我还是不是很懂,能不能再说明白点
再答: 你想,根据电荷守恒:c(M+) + c(H+) = c(OH-) + c(A-),若呈中性: c(H+) = c(OH-) 所以c(M+) = c(A-), 无论如何也导不出 :c(A-)≠c(M+)。
再问: 但是课本答案是乙,然后解释是我说的那样,那就是课本错了吗,那课本那样的解释能不能给我说明一下它的思考点和根据点在哪里呢
再答: 比如:0.1mol/L的氢氧化钾溶液和0.1mol/L的醋酸,等体积混合,生成醋酸钠,若不考虑水解,c(Na+) = c(CH3COO-),但由于醋酸是弱酸,所以醋酸根离子水解,有一部分醋酸根离子与水电离出来的氢离子结合生成的醋酸分子,所以c(Na+) 和 c(CH3COO-)不再相等,
但课本说的应该是:一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液,恰好完全反应,生成盐和水.
若是强酸,溶液呈中性;若是弱酸,生成的强碱弱酸盐水解,溶液呈碱性,c(A-)≠c(M+)
再问: 没有,就是说溶液呈中性,可是后面的解释我还是不是很懂,能不能再说明白点
再答: 你想,根据电荷守恒:c(M+) + c(H+) = c(OH-) + c(A-),若呈中性: c(H+) = c(OH-) 所以c(M+) = c(A-), 无论如何也导不出 :c(A-)≠c(M+)。
再问: 但是课本答案是乙,然后解释是我说的那样,那就是课本错了吗,那课本那样的解释能不能给我说明一下它的思考点和根据点在哪里呢
再答: 比如:0.1mol/L的氢氧化钾溶液和0.1mol/L的醋酸,等体积混合,生成醋酸钠,若不考虑水解,c(Na+) = c(CH3COO-),但由于醋酸是弱酸,所以醋酸根离子水解,有一部分醋酸根离子与水电离出来的氢离子结合生成的醋酸分子,所以c(Na+) 和 c(CH3COO-)不再相等,
在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液,充分反应后,溶液呈中性.甲同学认为溶液中c(A-)=c(M+),而乙同学认为c
一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH后,恰好完全反应,那么为什么溶液可能显酸性,c(A-)>c(M+)是错的~
一元酸HA溶液中,加入一定量的强碱MOH溶液后,恰好完全中和,反应后的溶液中:为什么当MA水解时 C OH- >C A-
一种一元强酸HA溶液中加入一元碱MOH后,溶液呈中性,则 ( )
一中一元强酸HA溶液中加入一中碱MOH反应后,溶液呈中性,下列判断正确的是
一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH后,恰好完全反应,比较反应后的离子浓度
一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断正确的(BC)
向一定量的某一元酸HA溶液中加入一定量强碱MOH,反应后溶液呈中性,参加反应的HA和MOH的物质的量相等么
某种一元酸(HA)溶液中加入一定量的一种强碱(MOH)溶液后,恰好完全反应,则有关反应后溶液的判断中一定正确的是
一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反映过后,溶液呈中性.正确的是()有1到2个正确答案
等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸浓液混和后,混和液中有关离子的浓度满足的关系是C(M+)>C(OH-)>C(A-)
化学离子浓度及PH25摄氏度时,0.1mol/L的一元强碱MOH溶液和体积相同的一元酸HA溶液混合恰好呈中性,则HA的浓