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同浓度Al2(so4)3,MgSO4溶液的ph与它们的金属性有关吗?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 04:00:08
同浓度Al2(so4)3,MgSO4溶液的ph与它们的金属性有关吗?
浓度相同的情况下,溶液的pH取决于金属离子的水解程度,与它们的金属性没有关系,切记.
就你的例子,正好Mg金属性强,同时Mg2+水解程度低,这只是一个巧合,决不能推广的.
例如金属性 Al>Cu>Ag,但浓度相同的溶液pH则是 Al(NO3)2
再问： 通过ph我可以计算出相应碱的电离常数，得到碱性强弱。此跟金属性无关？你上面所举例子，我认为是碱所带OH数目的问题，依然可以用计算说明
再答： 那么你解释解释pH值 Hg(NO3)2>Cu(NO3)2。 告诉你了金属性与金属离子的水解性能无关。价态高的金属离子确实更容易水解，但价态与金属性又没有关系。
再问： 请正面回答我的问题，价态高是因为它水解出的氢氧根多，我照样能算出它的电离常数，比较它的碱性强弱，为什么说碱性强弱与金属性无关呢？价态高与金属性确实无关。详情参看下面的网友解答
再答： 我实在是不明白你想了解的是什么。 你不是也说了，“价态高是因为它水解出的氢氧根多，我照样能算出它的电离常数，比较它的碱性强弱”，可是这电离常数与金属性又有什么关系呢？ 我列举的例子一直在说明的是，金属性与金属的盐溶液pH是无关的。
同浓度Al2(so4)3,MgSO4溶液的ph与它们的金属性有关吗? 同体积,同物质的量浓度的Na2SO4,MgSO4,Al2(SO4)3溶液中的硫酸根离子的个数比为——? 同体积同物质的量浓度的Na2SO4 MgSO4 Al2(SO4)3溶液中硫酸根离子的个数比为? 向浓度相同的Al2(SO4)3、MgSO4、(NH4)2SO4溶液中 加入等体积等浓度的BaCl2溶液时 恰好使上述三种 MgSO4和Al2(SO4)3溶液等体积混合后,Al3+浓度为0.1mol/L,SO4^2+的浓度为0.3mol/L,则 Mgso4溶液和Al2(so4)3溶液等体积混合后,Al3+的浓度为0.1mol/L,so42-的浓度为0.3mol/L 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液, 向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液. 现有MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液100mL,已知其正三价铝离子的物质的量浓度为0.4mol/L,硫酸根离子的 pH＝5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出来的氢离子的浓度是多少?为什么? 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成的沉淀量与滴入的NaOH溶液体积关系 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成的沉淀量与滴入的NaOH溶液体积如图所示,