有10.2克镁铝合金恰好溶于250ml的4mol/l的盐酸中吗,现加入2mol/l的氢氧化钠溶液 .要使产生的沉淀只有氢

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/13 09:11:03

有10.2克镁铝合金恰好溶于250ml的4mol/l的盐酸中吗,现加入2mol/l的氢氧化钠溶液 .要使产生的沉淀只有氢氧
有10.2克镁铝合金恰好溶于250ml的4mol/l的盐酸中吗,现加入2mol/l的氢氧化钠溶液
.要使产生的沉淀只有氢氧化镁,至少加入氢氧化钠溶液的体积是多少

解析:此题主要考察量与量之间的关系：从题中的已知条件中找到解题的简便方法,如果此题利用化学方程式计算那是嫩麻烦的.具体如下：
根据关系式：
Mg-------》Mg2+ 消耗2HCl ,再由Mg2+-------》Mg(OH)2消耗2NaOH
Al---------》Al3+消耗3HCl,再由Al3+到Al(OH)3消耗3NaOH
所以根据这个可以看出：共消耗盐酸为：5HCl,而消耗氢氧化钠为5NaOH
所以可以看出：消耗盐酸的物质的量等于消耗氢氧化钠的物质的量,所以可以直接在此处找到关系：最后溶液为NaCl（就相当于5倍HCl与5倍NaOH反应）,得到的氯化钠溶液中氯离子的物质的量为：0.5*40=20mol,所以钠离子的物质的量也为：20mol
所以需要V（NaOH）=20mol/10mol/L=10L