化学一道电解池的题蓄电池是一种可反复充电,放电的装置,有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应时：NiO2+Fe+H2O==

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 00:09:42

化学一道电解池的题
蓄电池是一种可反复充电,放电的装置,有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应时：NiO2+Fe+H2O====Fe（OH）2+Ni（OH）2
用该蓄电池进行电解M(NO3)x溶液时：
（1）电解池的阳极（惰性）应连接
A：NiO2 B：Fe C：Fe（OH）2 D：Ni（OH）2
若此蓄电池工作一段时间消耗0.36g 水.
（2）电解M（OH）x溶液时某一极增至mg,金属M的相对原子质量是（用x,m表示）
（3）此蓄电池电解含有0.01mol CuSO4 和 0.01mol NaCL的混合溶液100ml,阳极产生气体 L（标准状况）,电解后溶液加水稀释至1L,溶液的PH是

(1)阳极连接电源的正极.蓄电池的正极,化合价降低,所以是NiO2.
（1）答案A
(2)消耗0.36gH2O 即0.02molH2O 转移电子0.04mol
Mx+ +xe-=M
x 1
0.04 m/M M=mx/0.04
(3)Cu2+ 0.01mol Cl- 0.01mol
阳极：2Cl- -2e-=Cl2 得到0.005molCl2,转移了只有0.01mol电子.还有0.03mol电子在OH-中反应
4OH--4e-=O2+2H2O 转移0.03mol电子,得到O2 0.0075mol 总共气体0.005+0.0075=0.0125mol.气体体积0.0125*22.4=0.28L
阴极：Cu2++2e-=Cu 得到0.01molCu 转移0.02mol电子.还有0.02mol电子在H+中反应.2H++2e-=H2 H+反应掉0.02mol
OH-反应掉0.03mol H+反应掉0.02mol .所以最终有H+剩余为0.01mol PH=2

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