作业帮（15分）氨是最重要的化工产品之一。
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 14:34:54
| （15分）氨是最重要的化工产品之一。 （1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:CH 4 (g)+H 2 O(g)  CO(g)+3H 2 (g)。有关化学反应的能量变化如下图所示。CH 4 (g)与H 2 O(g)反应生成CO(g)和H 2 (g)的热化学方程式为 。   （2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu(NH 3 ) 2 CH 3 COO] (l)+CO(g)+NH 3 (g)  [Cu(NH 3 ) 3 ] CH 3 COO·CO(l) △H＜0。吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是 。（填写选项编号） A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．低温、高压 （3）用氨气制取尿素[CO(NH 2 ) 2 ]的反应为：2NH 3 (g)+CO 2 (g)  CO(NH 2 ) 2 (l)+H 2 O(g) △H＜0某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH 3 和2molCO 2 ，该反应进行到40 s时达到平衡，此时CO 2 的转化率为50%。该温度下此反应平衡常数K的值为_________。下图中的曲线表示该反应在前25 s内的反应进程中的NH 3 浓度变化。若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线。  （4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
①你认为该溶液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是 。 ②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是 。 A．c (NH 4 + )＞c (CO 3 2- )＞c (HCO 3 - )＞c (NH 3 ·H 2 O) B．c(NH 4 + )+c(H + )＝c(HCO 3 - )+c(OH - )+c(CO 3 2- ) C．c (CO 3 2- ) + c (HCO 3 - ) +c (H 2 CO 3 )＝0.1 mol·L -1 D．c (NH 4 + )+ c (NH 3 ·H 2 O)＝2 c (CO 3 2- ) + 2c (HCO 3 - ) +2 c (H 2 CO 3 ) |
（15分）（1）CH 4 (g)+H 2 O(g)
CO(g)+3H 2 (g) △H＝+161.1 kJ·mol -1 （2分） （2）B（2分）
（3）2500（2分）；
（说明：曲线的转折点在横坐标40之前，纵坐标必需在20的线上）（3分，画出纵坐标为20的直线给2分、画出曲线转折点在横坐标40之前给1分）
（4）① 碱 （1分）；由于NH 3 ·H 2 O的电离平衡常数大于HCO 3 - 的电离平衡常数，因此CO 3 2- 水解程度大于NH 4 + 水解程度，溶液中c(OH - )＞c(H + )，溶液呈碱性（2分） ② A、C、D（3分）
CO(g)+3H 2 (g) △H＝+161.1 kJ·mol -1 （2分） （2）B（2分）（3）2500（2分）；
（说明：曲线的转折点在横坐标40之前，纵坐标必需在20的线上）（3分，画出纵坐标为20的直线给2分、画出曲线转折点在横坐标40之前给1分）（4）① 碱 （1分）；由于NH 3 ·H 2 O的电离平衡常数大于HCO 3 - 的电离平衡常数，因此CO 3 2- 水解程度大于NH 4 + 水解程度，溶液中c(OH - )＞c(H + )，溶液呈碱性（2分） ② A、C、D（3分）