Zn Fe Al的混合物44g与一定量的浓度为17.25%的H2SO4溶液正好反应,将溶液蒸发结晶得干燥的无水固体盐14

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/25 20:46:05

Zn Fe Al的混合物44g与一定量的浓度为17.25%的H2SO4溶液正好反应,将溶液蒸发结晶得干燥的无水固体盐140g
则放出的气体体积为（标况）
帮帮我吖`````

你好：
由题意,易知参加反应的硫原子与氧原子的质量为
m（S）+m（O）=140g-44g=96g
设质量为x的硫酸中含有硫原子与氧原子的质量为96g,则有
x × 96 / 98 × 100%= 96g
解得x=98g
设98g的硫酸与44gZn Fe Al的混合物充分反应后生成质量为y的氢气,由质量守恒定律,易知反应后放出的氢气的质量与98g的硫酸中的氢元素的质量相等,即有
98 g× 2/ 98 ×100%=y
解得y=2g
接下来,如果有给出氢气的密度的话,就可以计算了,不知道这是不是初中程度的题?
（在标准状况(1大气压,0℃)下,氢气的密度为0.0899克/升）
所以生成的氢气的体积为
V氢气=m氢气 / ρ氢气=2g/ 0.0899g/L=22.25L.

Zn Fe Al的混合物44g与一定量的浓度为17.25%的H2SO4溶液正好反应,将溶液蒸发结晶得干燥的无水固体盐14 锌粉,铝粉,铁粉的混合物44g与400g一定质量分数的H2SO4溶液恰好完全反应,将溶液蒸发结晶得干燥的无水将Mg、Al、Fe、Zn四种金属的混合物粉末共25g，加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液进行蒸发、结晶、烘取mg al fe zn 四种金属混合物wg与一定质量的溶液质量分数为30%的稀硫酸正好反应完,经蒸干得固体生成物ng, 将Al,Mg,Fe,Zn的混合物ag放入一定量的稀硫酸中恰好完全反应,将反应后的溶液蒸发干,得晶体bg,求产生氢气多少克 40gMg.Zn.Fe的混合物可与足量的稀硫酸完全反应,将所得溶液蒸干得136g固体将一定量的Mg ,Al ,Zn混合物与足量的稀H2SO4反应,生成H2 0.25g,原混合物的质量可能多少克? 50克MG.ZN.FE的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得218克固体, Mg,Al,Zn,Fe的混合物3.8克与100克的稀硫酸恰好反应,将反应后的溶液蒸干得13.4克的固体,则产生氢气的质量现有Mg、Al、Fe、Zn 4种金属的混合物20g,与50g稀硫酸恰好完全反应,把所得得溶液蒸干,得到固体29.6个,则 Zn,Fe,Al,Mg的混合物a克与溶质质量分数为25%的稀H2So4完全反应,蒸发水后固体b克,问反应中生成H2多少克某碱金属及氧化物（M2O）组成的混合物13.3g,加足量的水充分反应后的溶液经蒸发结晶得到干燥固体16.8g.