谁给下高中化学物质SP杂化方式的集合
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/15 20:02:01
谁给下高中化学物质SP杂化方式的集合
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首先搞懂定义:
同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化,称为sp杂化.杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道.sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道.实验测知,气态BeCl2中的铍原子就是发生sp杂化,它是一个直线型的共价分子.Be原子位于两个Cl原子的中间,键角180°,两个Be-Cl键的键长和键能都相等
其次最好不要死记硬背,常见的除了上面那个,还有就是乙炔,判断方法如下:
1、判断中心原子的孤对电子数
2、找出与中心原子相连的原子数(即形成的σ键的数量)
3、若二者相加等于2,那么中心原子采用SP杂化;若等于3,那么中心原子采用SP2杂化;若等于4,那么中心原子采用SP3杂化.
所以对于sp杂化,其实就是需要中心原子和周围原子是线性的空间构型.
再问: 1、判断中心原子的孤对电子数 2、找出与中心原子相连的原子数(即形成的σ键的数量) 怎么看啊,举个例子可以不
同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化,称为sp杂化.杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道.sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道.实验测知,气态BeCl2中的铍原子就是发生sp杂化,它是一个直线型的共价分子.Be原子位于两个Cl原子的中间,键角180°,两个Be-Cl键的键长和键能都相等
其次最好不要死记硬背,常见的除了上面那个,还有就是乙炔,判断方法如下:
1、判断中心原子的孤对电子数
2、找出与中心原子相连的原子数(即形成的σ键的数量)
3、若二者相加等于2,那么中心原子采用SP杂化;若等于3,那么中心原子采用SP2杂化;若等于4,那么中心原子采用SP3杂化.
所以对于sp杂化,其实就是需要中心原子和周围原子是线性的空间构型.
再问: 1、判断中心原子的孤对电子数 2、找出与中心原子相连的原子数(即形成的σ键的数量) 怎么看啊,举个例子可以不
谁给下高中化学物质SP杂化方式的集合
有哪位大神可以告诉我有关高中化学物质的性质与结构中杂化方式怎么看 像sp sp2 sp3之类的
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