作业帮1、将位于同一周期的主族元素A和B的氯化物AClx和BCly配制成等物质的量浓度的溶液,测得Aclx溶液的PH小于BCl
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 01:51:21
1、将位于同一周期的主族元素A和B的氯化物AClx和BCly配制成等物质的量浓度的溶液,测得Aclx溶液的PH小于BCly溶液的PH值.问：试判断A、B两元素原子序数的大小关系?
2、PH=2的某酸HnA与PH=12某碱B（OH）m等体积混合后,溶液的PH=8
（1）反应所生成正盐的化学式为---
（2）该盐中___离子一定能水解,水解离子方程式为_______
3、已知①ZnCl2·xH2O易溶于水,且其浓水溶液呈强酸性；②SOcl2极易和水发生反应：SOCl2+H2O=SO2+2HCl,实验室制无水氯化锌是采用ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法,试回答：
（1）混合加热时发生反应的方程式_________
（2）SOCl2作用是______
2、PH=2的某酸HnA与PH=12某碱B（OH）m等体积混合后,溶液的PH=8
（1）反应所生成正盐的化学式为---
（2）该盐中___离子一定能水解,水解离子方程式为_______
3、已知①ZnCl2·xH2O易溶于水,且其浓水溶液呈强酸性；②SOcl2极易和水发生反应：SOCl2+H2O=SO2+2HCl,实验室制无水氯化锌是采用ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法,试回答：
（1）混合加热时发生反应的方程式_________
（2）SOCl2作用是______
1.答案 A的原子序数大于B
AClx和BCy的溶液中,Cl-不能发生水解反应,溶液酸碱性的差异是由Ax+和BY+水解程度不同所致.等物质的量的AClx溶液的pH值较BCIy为小,即AClx溶液的酸性较BCly溶液强,这说明了Ax+的水解程度较Bx+大,也说明A元素氢氧化物的碱性较B元素氢氧化物的碱性弱.因为同一周期元素从左到金属性逐渐减弱,其氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,现A(OH)x 的碱性较B(OH)y 弱,说明A处在B的右方,说明A的原子序数大于B
2.如果是强酸强碱,其pH之和为14：又是等体积混合,则最后溶液必显中性.本题pH＝8,可能是“强碱弱酸盐”水解所致,也可能是混合时弱碱过主所致.如果是“强碱弱酸”,由于弱酸不能完全电离.
所以,当弱酸溶液中pH＝2,c(H+)=0.02mol/L时,弱酸的浓度c(H,A)必大于0.02mol/L,所以,在与碱混合时必是弱酸过量,最后溶液必显酸性,与pH＝8不符,所以,本题只可能是“弱碱过量”,即反应时有弱碱剩余,生成的盐中弱碱离子肯定可以水解.
答案：(1) BnAm；
(2) Bm+； Bm+ + mH2O = B(OH)m +mH+
3.ZnCl2的浓溶液呈强酸性,说明ZnCl2能够发生水解,zn2+ + 2H2O = Zn(OH)2 + 2H+
将溶液蒸干,将得到Zn(OH)2,水解产生的HCl随水分蒸发掉.
由题给信息可知SOCl2 和 水反应消耗部分水,且生成HCl,能抑制Zn2+ 的水解.
所以答案：(1) ZnCl2 + xH2O + xSOCl2 = ZnCl2 + xSO2↑ +2xHCl
(2) SOCl2 在反应中的作用是消耗水的量,同时生成HCl,可以抑制、避免Zn2+ 的水解,顺利制得无水ZnCl2
作用是抑制Zn 2+ 水解和消耗ZnCl ·xH2O 晶体中结晶水的作用.
再问： 额.....刚看完第一个....和答案有点不一样...答案是A＜B，因为我刚高二还没接触元素周期表
再答： 是辅导书的答案吗？还是教材的答案？ 是前者就扔掉辅导书，很不负责的作者(应该是沿袭北师大的错误)，记得同时把作者的名字跟在追问的后面； 这个应该是高二上学期的内容，高一可能是难以理解的吧！可以先知道有那么回事就行，权且当作预习
再问： 好的，明白了，谢谢，是辅导书的答案，辅导书伴你成长（高一），主编：高清，编者：蒋骏莹、高清、夏磊
再答： 非常好，写到这里，大家都看到了
AClx和BCy的溶液中,Cl-不能发生水解反应,溶液酸碱性的差异是由Ax+和BY+水解程度不同所致.等物质的量的AClx溶液的pH值较BCIy为小,即AClx溶液的酸性较BCly溶液强,这说明了Ax+的水解程度较Bx+大,也说明A元素氢氧化物的碱性较B元素氢氧化物的碱性弱.因为同一周期元素从左到金属性逐渐减弱,其氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,现A(OH)x 的碱性较B(OH)y 弱,说明A处在B的右方,说明A的原子序数大于B
2.如果是强酸强碱,其pH之和为14：又是等体积混合,则最后溶液必显中性.本题pH＝8,可能是“强碱弱酸盐”水解所致,也可能是混合时弱碱过主所致.如果是“强碱弱酸”,由于弱酸不能完全电离.
所以,当弱酸溶液中pH＝2,c(H+)=0.02mol/L时,弱酸的浓度c(H,A)必大于0.02mol/L,所以,在与碱混合时必是弱酸过量,最后溶液必显酸性,与pH＝8不符,所以,本题只可能是“弱碱过量”,即反应时有弱碱剩余,生成的盐中弱碱离子肯定可以水解.
答案：(1) BnAm；
(2) Bm+； Bm+ + mH2O = B(OH)m +mH+
3.ZnCl2的浓溶液呈强酸性,说明ZnCl2能够发生水解,zn2+ + 2H2O = Zn(OH)2 + 2H+
将溶液蒸干,将得到Zn(OH)2,水解产生的HCl随水分蒸发掉.
由题给信息可知SOCl2 和 水反应消耗部分水,且生成HCl,能抑制Zn2+ 的水解.
所以答案：(1) ZnCl2 + xH2O + xSOCl2 = ZnCl2 + xSO2↑ +2xHCl
(2) SOCl2 在反应中的作用是消耗水的量,同时生成HCl,可以抑制、避免Zn2+ 的水解,顺利制得无水ZnCl2
作用是抑制Zn 2+ 水解和消耗ZnCl ·xH2O 晶体中结晶水的作用.
再问： 额.....刚看完第一个....和答案有点不一样...答案是A＜B，因为我刚高二还没接触元素周期表
再答： 是辅导书的答案吗？还是教材的答案？ 是前者就扔掉辅导书，很不负责的作者(应该是沿袭北师大的错误)，记得同时把作者的名字跟在追问的后面； 这个应该是高二上学期的内容，高一可能是难以理解的吧！可以先知道有那么回事就行，权且当作预习
再问： 好的，明白了，谢谢，是辅导书的答案，辅导书伴你成长（高一），主编：高清，编者：蒋骏莹、高清、夏磊
再答： 非常好，写到这里，大家都看到了
1、将位于同一周期的主族元素A和B的氯化物AClx和BCly配制成等物质的量浓度的溶液,测得Aclx溶液的PH小于BCl
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