6、下列说法正确的是 A．有人利用ZrO2作为固体电解质（允许O2-通过）制造出了常温下的甲醇一空气燃料电池。当原电池中

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 05:36:31

6、下列说法正确的是 A．有人利用ZrO2作为固体电解质（允许O^2-通过）制造出了常温下的甲醇一空气燃料电池。当原电池中有0.5 mol甲醇消耗时，则负极消耗O^2—的物质的量为1.5mol B.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为 g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则 =(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)g/ml C.已知常温下，氢氧化镁的溶度积常数为a，则氢氧化镁悬浊液中C(OH^-)= mol/L D.将11.2g的Mg和Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是0.2mol NO₂和0.1mol N₂O₄
请老师帮忙解答，非常感谢

解题思路： 1.根据甲醇燃料电池的负极反应分析； 2.氨水的体积不等于氨气的体积加上水的体积； 3.镁离子的浓度是氢氧根离子浓度的一半； 4.沉淀比合金质量增加的部分是氢氧根离子的质量，然后根据电子得失守恒判断。
解题过程：
解答：选A。
A. 当电解质为能传导O^2-的固体电解质时，甲醇燃料电池的电极反应如下：（总式：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O）
负极：2CH₃OH-12e^- +6O^2- = 2CO₂↑+4H₂O，
正极：3O₂+12 e^- = 6O^2-。可见，CH₃OH-~3O^2-
当原电池中有0.5 mol甲醇消耗时，
则负极消耗O^2—的物质的量为1.5mol是正确的；
B.错误，n(NH₃)=V/22.4 mol,
m(NH₃)=17V/22.4 g
m(氨水)= (17V/22.4+1000)g,
m(氨水)/ ρ=氨水的体积(mL)， n(NH₃)/c=氨水的体积（L）
则 (17V/22.4+1000) / ρ =1000(V/22.4) /c
ρ=(17V/22.4+1000)c/( 1000V/22.4)=(17V+22400)c/1000V。
B选项中的错误在于将氨气的体积加上水的体积=溶液的体积了。
C.错误，Ksp[Mg(OH)₂]=c(Mg²⁺)·c²(OH^-)=a,
Mg(OH)₂≒ Mg²⁺ + 2OH^-
c(OH^-)/2 c(OH^-)
则c³(OH^-)/2=a,
c(OH^-) =三次根下2a mol/L；
D.生成的21.4g沉淀是Mg(OH)₂和Cu(OH)₂，(21.4-11.2)g=10.2g
是增加的氢氧根离子的质量，增加的氢氧根离子的物质的量是10.2g/17g/mol=0.6mol,沉淀中增加的氢氧根离子的物质的量恰好等于镁和铜失去电子的物质的量，也就等于硝酸得到电子的物质的量，若生成0.2mol NO₂和0.1mol N₂O₄，硝酸得到电子的物质的量是（0.2+0.1×2）mol=0.4mol，不符合氧化还原反应中的电子得失守恒的原则，故D错误。

最终答案：A题目难度较大，每一个选项都相当于一道较大的计算题，我已经给你尽可能地详细解答了，请同学根据解析仔细体会。

6、下列说法正确的是 A．有人利用ZrO2作为固体电解质（允许O2-通过）制造出了常温下的甲醇一空气燃料电池。当原电池中以铁皮和铜片为两极,以稀硫酸为电解质溶液组成原电池,当导线中通过电子时,下列说法正确的是有人制造了一种燃料电池,一个电极通入O2（含有少量CO2）,另一个电极通入CH4,电池的电解质是熔融的K2CO3.该电池以锌片和铜片为两极、稀硫酸为电解液组成原电池,当导线中通过2 mol电子时,下列说法正确的是( ) A．锌片溶解了1 m 如图所示的原电池中，下列说法正确的是（　　）电化学原电池电解池下列有关电化学的说法正确的是( )A．燃料电池是将燃料燃烧产生的热能直接转变为科学家设计出了氯铝燃料电池,电解质溶液为koh溶液,下列判断正确的是 A电子从通入氯气的电极流向（2012•绵阳模拟）铝空气燃料电池具有广阔的应用前景，通常以铝合金作负极，NaOH溶液为电解质溶液．下列说法正确的是（化学原电池：镁/H2O2酸性燃料电池采用海水做电解质（加入一定量的酸）,下列说法不正确的是. 利用甲醇燃烧反应选择合适的合金作为电极以熔融态碳酸钾为电解质可制成甲醇燃料电池此燃料电池负极方程式甲醇燃料电池的电极方程式 1.以熔融氧化物为固体电解质（O2-可自由传递） 2.以熔融碳酸盐为固下列说法中正确的是 A．全息照相技术利用了光的干涉原理 ...