作业帮关于物质的量浓度的计算
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/03 01:25:57
在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm3,求这种氨水的物质的量浓度和质量分数
解题思路： 质量分数和物质的量浓度都是溶质比溶液，所以它们之间的转化关键是单位的换算。抓住这一点解题就比较好理解了。
解题过程：
物质的量浓度的质量分数的计算
质量分数和物质的量浓度都是溶质比溶液，所以它们之间的转化关键是单位的换算。抓住这一点解题就比较好理解了。
公式c＝（1000*密度*质量分数）/M
其中密度是溶液的密度。M是溶质的摩尔质量，溶液没有摩尔质量。这里你可以套用公式，注意用这个公式时，密度的单位是克/毫升，也可以直接进行单位的换算。
在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm3,求这种氨水的物质的量浓度和质量分数
物质的量浓度等于溶质的物质的量比上溶液的体积，这里溶液的体积不能用水的体积和气体体积进行加和，需要借助于质量和密度来求。
700升氨气（溶质）的物质的量为 700/22.4
溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂水的质量= 700*17/22.4 + 1000 （水的密度是1克/毫升，所以1升水的质量为1000克）
溶液的体积 = 溶液的质量/密度= （700*17/22.4 + 1000）/ 0.9g/cm3
这样计算出来的体积的单位是毫升，转化为升需要再乘以10-3.
即溶液的体积（单位：升）= （700*17/22.4 + 1000）*10-3/ 0.9
物质的量浓度=溶质的物质的量 / 溶液的体积 = （700/22.4）/ （700*17/22.4 + 1000）*10-3/ 0.9
化简后= 18.4摩尔/升。
质量分数= 溶质的质量/ 溶液的质量= （700*17/22.4）/ （700*17/22.4 + 1000） *100%= 34.7%
懂了吗？
祝你学习快乐！
每天进步一点点，一年前进一大步！
由于时间关系，解答过程难免出现小笔误，小差错，如有发现，请指正，谢谢。
。
最终答案：略
解题过程：
物质的量浓度的质量分数的计算
质量分数和物质的量浓度都是溶质比溶液，所以它们之间的转化关键是单位的换算。抓住这一点解题就比较好理解了。
公式c＝（1000*密度*质量分数）/M
其中密度是溶液的密度。M是溶质的摩尔质量，溶液没有摩尔质量。这里你可以套用公式，注意用这个公式时，密度的单位是克/毫升，也可以直接进行单位的换算。
在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm3,求这种氨水的物质的量浓度和质量分数
物质的量浓度等于溶质的物质的量比上溶液的体积，这里溶液的体积不能用水的体积和气体体积进行加和，需要借助于质量和密度来求。
700升氨气（溶质）的物质的量为 700/22.4
溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂水的质量= 700*17/22.4 + 1000 （水的密度是1克/毫升，所以1升水的质量为1000克）
溶液的体积 = 溶液的质量/密度= （700*17/22.4 + 1000）/ 0.9g/cm3
这样计算出来的体积的单位是毫升，转化为升需要再乘以10-3.
即溶液的体积（单位：升）= （700*17/22.4 + 1000）*10-3/ 0.9
物质的量浓度=溶质的物质的量 / 溶液的体积 = （700/22.4）/ （700*17/22.4 + 1000）*10-3/ 0.9
化简后= 18.4摩尔/升。
质量分数= 溶质的质量/ 溶液的质量= （700*17/22.4）/ （700*17/22.4 + 1000） *100%= 34.7%
懂了吗？
祝你学习快乐！
每天进步一点点，一年前进一大步！
由于时间关系，解答过程难免出现小笔误，小差错，如有发现，请指正，谢谢。
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最终答案：略