帮忙解一下这道既有沉淀溶解平衡又有离子浓度比较的化学题

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/19 15:57:37

根据相同温度下,饱和溶液中钙离子和镁离子的浓度大小,可知,相同浓度的镁离子与钙离子溶液中加入相同的沉淀剂,哪个离子会先沉淀（图片比较模糊看不清数据）,具体问题具体分析,要是题目中的给的饱和溶液下钙离子的浓度较镁离子大,Mg2-先沉淀.
5ml 含CaCl2和MgCl2的溶液和5ml Na2CO3的溶液混合后瞬间 ,c(Ca2+)=0.005mol/L,c(Mg2+)=0.005mol/L,c(CO3 2-)=0.006mol/L
充分反应后,c(Cl-）=0.02mol/L,c(Na+)=0.012mol/L,
电离平衡式：2c(Mg2+)+2c(Ca2+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO3 2-) +c(Cl)
M中的氢氧根事水电离和碳酸根水解得到的,但水的电离过程和碳酸根的水解都很弱,所以氢氧根的浓度会小于碳酸根的浓度.
这样根据关系比较就可以得到答案了.
再问：补充一下，碳酸钙饱和钙离子的浓度为5.3*10-5碳酸镁饱和溶液镁离子浓度为2.6*10-3 那么反应后镁离子浓度和碳酸根浓度怎么比较？
再答：饱和溶液中钙离子的浓度小于镁离子的浓度，可知加入相同的沉淀剂碳酸钠后，钙离子先沉淀，根据各离子的量的大小，就能判断，钙离子完全沉淀后，碳酸根离子的浓度已明显小于镁离子的浓度。

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