我是高二的学生,现在在学化学电源,我想问一下铅蓄电池中负极pb+硫酸根+失电子=硫酸铅.正极pb02+4氢离子+硫酸根离

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/24 23:42:05

我是高二的学生,现在在学化学电源,我想问一下铅蓄电池中负极pb+硫酸根+失电子=硫酸铅.正极pb02+4氢离子+硫酸根离子+两个电子=硫酸铅+水.我想问一下,为什么电极反应中会有硫酸根离子和氢离子参见反应?还有碱性锌锰电池为什么负极负极有氢氧根离子,正极有水参加反应,而且还生成氢氧根~请问为什么呀?

有H2SO4 参加反应这是因为铅蓄电池是以浓硫酸为电解质溶液的
Pb2+和SO42-反应得到PbSO4沉淀,因此SO42-要写在电极反应式中
有H+是因为PbO2 生成Pb2+后多余的O和H+形成水了,所以H+要写.
碱性锌锰电池是以KOH为电解质溶液的,有OH-
Zn和OH-反应得到ZnO和 H2O ,所以要写OH-
Zn和OH-的反应类似Al和OH-的反应
而正极H2O 中的H得到电子形成H2后就剩下OH-了,所以有OH-
再问：请问一下燃料电池中正极中氧气+水+电子生成氢氧根，为什么会有氢氧根？
再答：水会电离出少量的H+ H2O ==H+ +OH- 而O2从正电极上得到电子形成 O2-负离子 O2-负离子和H+结合就是 OH- 这样合起来就是 2H2O +O2 -4e==4OH-
再问：哦~~这样呀~意思就是生成的阳离子或阴离子没法在单个电解液中存在，所以电解液中阴离子和阳离子也参加反应了~~那请问一下碱性锌锰干电池正极中氧化锰+水+电子=氢氧化锰+氢氧根，再帮我分析一下这个，尤其是氢氧根，我看看和我分析的一样不。最后一次啦~就给你分，谢谢啦。
再答：这个和 2H2O +O2 -4e==4OH- 差不多，MnO2 得到电子形成Mn2+ ，MnO2 中-2价的O 就和H2O 反应得到OH-了溶液中是不可能存在-2价的阳离子的，碱性溶液它会马上和H2O形成OH- 酸性溶液中就和H+结合成H2O

我是高二的学生,现在在学化学电源,我想问一下铅蓄电池中负极pb+硫酸根+失电子=硫酸铅.正极pb02+4氢离子+硫酸根离 A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故A错关于燃料电池列2种燃料电池：H2--O2---稀硫酸溶液中负极反应是氢气失去电子变成氢离子,正极反应是氧气和氢离子和电子化学：为什么硫酸中不存在氢离子和硫酸根离子? 一道高二的化学计算某溶液中含有氢离子、硫酸根离子、硝酸根离子三种离子,其中氢离子、硫酸根离子的物质的量浓度分别为7mol 铅蓄电池的反应正极：PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;负极Pb+SO4^2-2e-=Pb 铅蓄电池是化学电源,其电极材料分别是Pb和pbo2,电解质溶液为稀硫酸.工作时铅蓄电池中发生的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,电极反应为：负极：正极：我是江苏徐州的学生,我想问一下高二选修化学的学哪本书,是人教版的《有机化学基础》还是苏教版的《有机化学基础》 1mol的硫酸中含有多少克硫酸?多少个氢离子和硫酸根离子在电子电路图中怎么只给电源的正极没有画出电源的负极那负极在那了上海高二化学现在在学什么?