mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)(此反应为可逆反应,我不会打可逆符号）,△H〈 0 ,我想问的是为什么升高

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/22 12:39:01

mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)(此反应为可逆反应,我不会打可逆符号）,△H〈 0 ,我想问的是为什么升高温度,平衡向着逆反应进行啊,为什么降低温度,平衡向着正反应进行啊?

△H〈 0 这说明正反应是放热的,那么逆反应就吸热
有个定理叫勒夏特列定理：
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.
也就是说,反应要阻碍反应条件的变化,当然最终只是阻碍,不能阻止
比如这个题,升高温度,反应就要阻碍温度升高,就要去吸热,那么就朝逆反应进行
降低温度,也要阻碍,那么就放热,朝正反应进行
这个知识点很重要.而且今年是勒夏特列诞辰100周年,估计有个题

mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)(此反应为可逆反应,我不会打可逆符号）,△H〈 0 ,我想问的是为什么升高 mA(g)+nB(g)可逆等于pC(g)+qD(g) 在反应mA(g)+nB(g)(可逆符号)pC(g)+qD(g)中,为什么m+n不等于p+q,总压力一定,其他条件一定时. mA(g)+nB(g)=可逆=pC(g)+qD(g) 多种反应物参加的反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 对于可逆反应,mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),当升高温度和压强时,正反应速率上升,逆反应速率下降,则下列（2009•揭阳二模）对于平衡体系mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）△H＜0．下列结论中错误的是（　　）关于化学平衡已知可逆反应mA（g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g),反应到达平衡状态后,如果再往体系中加反应mA(g)+nB(g)===(可逆符号)pC(g)达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大,当减压后混合体系中C的百一道等效平衡的题对于化学平衡：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g) △H＜0,已知m+n＜p+q,当向容器中按化学中的可逆反应,mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)中v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q 可逆反应中mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g);若v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q 1.