作业帮把2.8克铁粉放在盛有100克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．所得溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量各为多少克？
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 19:53:45
把2.8克铁粉放在盛有100克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．所得溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量各为多少克？
设稀硫酸中溶质的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气质量为z．
Fe+H2SO4═FeSO4 +H2↑
56 98 152 2
2.8g x y z
56
2.8g＝
98
x，
56
2.8g＝
152
y，
56
2.8g＝
2
z
x=4.9g，y=7.6 z=0.1g
因此稀硫酸中溶剂水的质量为100g-4.9g=95.1g，所得溶液中溶剂即是稀硫酸中的溶剂水．
所得溶液质量为：2.8g+100g-0.1g=102.7g
答：所得溶液中溶质、溶剂、溶液的质量分别是7.6g；95.1g；102.7g．
Fe+H2SO4═FeSO4 +H2↑
56 98 152 2
2.8g x y z
56
2.8g＝
98
x，
56
2.8g＝
152
y，
56
2.8g＝
2
z
x=4.9g，y=7.6 z=0.1g
因此稀硫酸中溶剂水的质量为100g-4.9g=95.1g，所得溶液中溶剂即是稀硫酸中的溶剂水．
所得溶液质量为：2.8g+100g-0.1g=102.7g
答：所得溶液中溶质、溶剂、溶液的质量分别是7.6g；95.1g；102.7g．
把2.8克铁粉放在盛有100克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．所得溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量各为多少克？
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100g9.8%的稀硫酸中加 一定量的铁粉恰好完全反应,所得 溶液的质量和溶质的质量分别是多少?
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