中和某盐酸溶液,需a克质量分数为4%的NaOH溶液.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 05:56:42

为完全中和某盐酸溶液,需a克质量分数为4%的NaOH溶液.如果改用a克质量分数为4%的KOH溶液,反应后溶液的PH值为( ) A大于7 B小于7 C等于7 D无法判断请老师详细地解释一下,这道题我想了很久也想不明白.谢谢!

解题思路：酸碱中和反应的有关计算。因为氢氧化钠和氢氧化钾都是含有1个氢氧根，所以和盐酸反应是都是1：1反应。
解题过程：
为完全中和某盐酸溶液,需a克质量分数为4%的NaOH溶液.如果改用a克质量分数为4%的KOH溶液,反应后溶液的PH值为( ) A大于7 B小于7 C等于7 D无法判断请老师详细地解释一下,这道题我想了很久也想不明白.谢谢!
酸碱中和反应的有关计算。因为氢氧化钠和氢氧化钾都是含有1个氢氧根，所以和盐酸反应是都是1：1反应。
方程式为：HCl + NaOH = NaCl + H₂O HCl + KOH = KCl + H₂O
36.5 40 36.5 56
36.5克的盐酸中和氢氧化钠40克，而中和氢氧化钾就是56克。所以等量的盐酸完全反应需要氢氧化钾的质量要大，即消耗a克质量分数为4%的氢氧化钠时，消耗氢氧化钾的质量就得大于a*4%。这样a克质量分数为4%的KOH溶液就不足，所以溶液就显酸性。
答案为B
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最终答案：略

中和某盐酸溶液,需a克质量分数为4%的NaOH溶液. 为完全中和某盐酸溶液,需a克质量分数为4%的NaOH溶液.如果改用a克质量分数为4%的KOH溶液,反应后溶液的PH 为了完全中和一定质量的盐酸,需用10克溶质质量分数为4%的NaOH溶液. 完全中和80克NAOH溶液，需需要质量分数为25%的稀硫酸49克，求此NAOH溶液中溶质的质量分数为完全中和一定质量的盐酸,需用20克溶质质量分数为5%的NAOH溶液,如果改用20克溶质质量分数为5%的KOH溶液完全中和某一强酸溶液,需用10克溶质质量分数为5.6%的KOH溶液.如果改用10克溶质质量分数为5.6%的NaOH溶液, （同类变式）为完全中和某硫酸溶液，需A克质量分数为4%的氢氧化钾溶液.如果改用A克4%的氢氧化钠溶液，反应后溶液的pH值配制0.2mol/L的盐酸溶液100mL,需要8mol/mL盐酸多少毫升?完全中和该溶液需要NAOH质量为多少克? 九上科学题目：为完全中和某硫酸溶液,需A克质量分数为4%的氢氧化钠他溶液.若改用A克4%的氢氧化钾溶液, 向50克质量分数为14.5%的盐酸中加入一定量20%的烧碱溶液恰好完全中和.求所得溶液中溶质的质量分数若将质量分数为20%,密度为1.1克/立方厘米的稀盐酸完全中和,需要质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量是多少在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbL　NaOH溶