求详解.铁与稀硝酸反应的化学方程式:3Fe+8HNO3=3FE(HO)3+2NO+4H2O或FE+4HNO3+NO+2H
求详解.铁与稀硝酸反应的化学方程式:3Fe+8HNO3=3FE(HO)3+2NO+4H2O或FE+4HNO3+NO+2H
硝酸过量:Fe +4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 铁过量:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO
已知反应:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
铁与稀硝酸反应的方程式配平 Fe(小量)+( )HNO3=( )Fe(NO3)3+( )NO↑( )+( )H2O
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O和Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O为什么有这两
FeS和HNO3(稀)反应:3FeS+8HNO3=3Fe(NO3)2+3S+2NO+4H2O和 FeS+6HNO3=Fe
氧化剂与还原剂的比值 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
Fe与HNO3反应生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O,当生成的Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的物质
Fe 4HNO3=Fe(NO3)3 NO 2H2O转移了几摩电子?
已知铁粉过量 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+ 2NO+4H2O 如果有2.8g铁参加反应 求消耗的HNO3有多
过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为:3Fe + 8HNO3 (稀)== 3Fe(NO3 ) 2 + 2NO↑ +
FeS+6HNO3===Fe(NO3)3+H2SO4+3NO↑+2H2O,参加反应的硝酸是几摩