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3.26克样品燃烧后,得到4.74克二氧化碳和1.92克水,测得相对分子量为60,求实验室及分子式

来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/29 02:06:02
3.26克样品燃烧后,得到4.74克二氧化碳和1.92克水,测得相对分子量为60,求实验室及分子式
C、H 质量之和为 4.74*12/44 +1.92*2*1/18==1.51 g
则样品中O 质量为 3.26-1.51==1.75 g
则 C :H :O== 4.74/44 :2*1.92/18 :1.75/16==1:2 :1
则 实验式 为 CH2O
由于分子量为 60
则 分子式为 C2H4O2