作业帮答案解析过程第二题
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/24 16:24:16
答案解析过程
解题思路： 假设V=1L由图可知加入1LNaOH，沉淀达最大量，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，令氢氧化钠的浓度为c，根据氢氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH-）=1cmol，再加入0.25L积NaOH时，沉淀由最大值减小为最小值，故0.25cmolNaOH溶解氢氧化铝沉淀
解题过程：
解析：
假设V=1L由图可知加入1LNaOH，沉淀达最大量，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，令氢氧化钠的浓度为c，根据氢氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH-）=1cmol，再加入0.25L积NaOH时，沉淀由最大值减小为最小值，故0.25cmolNaOH溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=0.25cmol，所以2n[Mg（OH）2]+3×0.25cmol=1cmol，故n[Mg（OH）2]=0.125cmol，所以原溶液中Mg2+与Al3+ -的物质的量之比为0.125cmol：0.25cmol=1：2 1L溶液物质的量之比就是物质的量浓度之比
c(Cl―):c(SO42―)=2：3
若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，谢谢你的配合，祝你学习进步！
解题过程：
解析：
假设V=1L由图可知加入1LNaOH，沉淀达最大量，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，令氢氧化钠的浓度为c，根据氢氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH-）=1cmol，再加入0.25L积NaOH时，沉淀由最大值减小为最小值，故0.25cmolNaOH溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=0.25cmol，所以2n[Mg（OH）2]+3×0.25cmol=1cmol，故n[Mg（OH）2]=0.125cmol，所以原溶液中Mg2+与Al3+ -的物质的量之比为0.125cmol：0.25cmol=1：2 1L溶液物质的量之比就是物质的量浓度之比
c(Cl―):c(SO42―)=2：3
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