锂的化学性质常温下,锂在除去二氧化碳的干燥空气中几乎不与氧气反应,但在100℃以上能与氧生成氧化锂,发生燃烧,呈蓝色火焰

锂的化学性质
常温下,锂在除去二氧化碳的干燥空气中几乎不与氧气反应,但在100℃以上能与氧生成氧化锂,发生燃烧,呈蓝色火焰,但是其蒸汽火焰呈深红色,反应如同点燃的镁条一样,十分激烈、危险；尽管它不如其他碱金属那样容易燃烧,但是它燃烧起来的猛烈程度却是其他碱金属所无法比的.
这是我在维基上看到的,请解释一下这些性质的原因.

锂,金属元素,元素符号Li,原子序数3.银白色,质软,是密度最小的金属.用于原子反应堆、制轻合金及电池等
100°C才反映、不如其他碱金属那样容易燃烧
金属锂的化学性质十分活泼,在一定条件下,能与除稀有气体外的大部分金属与非金属反应,但不像其他的碱金属那样容易
因为这个时候它失去一个电子以后,它的外层电子结构就稳定了.可以把它和钠离子做比较.钠离子和锂离子化学性质是相近的,钠离子很稳定,所以锂离子也一样.再者,制造锂通常都是通过电解的方法,这个过程是要耗费很多的能量的,和钠的制取类似.这样的过程越困难也可以说明锂离子是稳定的,化学性质不活泼.
能与氧生成氧化锂
可生成
发生燃烧
可燃性
燃烧起来的猛烈程度却是其他碱金属所无法比
化学反应活性很高
应该还有一个,上面那几个例子里没提到
腐蚀性很强
锂还可以与水较快地发生作用,但是反应并不特别剧烈,不燃烧,也不熔化,其原因是它的熔点、着火点较高,且因生成物LiOH溶解度较小
再问： 请按照我上面说的性质 解释出现这些性质的原因 我只想知道这个 不相关性质的不必说 谢谢了
再答： 结构决定性质，锂在元素周期表中的位置是第二周期，第一主族，是碱金属，锂原子的核外电子排布是，第一层是2个电子，第二层是1个电子 因此，锂容易失去一个电子，显正一价
再问： 这跟我的问题有什么关系啊 请看清楚我的问题再回答 既然回答了就要负责任嘛 谢谢了
再答： 不太懂你问什么 …… 锂在除去二氧化碳的干燥空气中几乎不与氧气反应： 锂只能与氧生成氧化锂 不如其他碱金属那样容易燃烧： 锂在空气中受热达200℃时才燃烧 它燃烧起来的猛烈程度却是其他碱金属所无法比的： 燃烧时发热量大、燃烧速度快，不需要氧气，火焰鲜红，十分悦目
再问： 我要问的是 1.为什么常温下，锂在除去二氧化碳的干燥空气中几乎不与氧气反应？2.常温下Li与氧气反应吗？3.为什么发生燃烧，呈蓝色火焰，但是其蒸汽火焰呈深红色？4.为什么尽管它不如其他碱金属那样容易燃烧，但是它燃烧起来的猛烈程度却是其他碱金属所无法比的？
请按点回答 谢谢了
再答： 1.为什么常温下，锂在除去二氧化碳的干燥空气中几乎不与氧气反应 锂只能与氧生成氧化锂，只有一种，所以说几乎不与氧气反应 2.常温下Li与氧气反应吗？ 一般来说，氧化锂是借由锂在氧气中燃烧而产生。常温下的话，就不与氧反应了。 3.为什么发生燃烧，呈蓝色火焰，但是其蒸汽火焰呈深红色？ 这涉及到颜色与温度关系的知识，火焰的颜色对应相应的温度，即色温。黑体辐射产生的都是连续波长的光，只是各波长的比例随温度变化而变化，颜色也相应而变；大致规律是：温度越低，短波长的光（蓝光、紫光）越少，长波长的光（红光、橙光）越多，即火焰会偏黄偏暖；温度越高，短波长的光越多，长波长的光越少，即火焰会偏蓝偏冷。太阳表面的温度是6500度，对应的是纯白光，高于此温度的光会偏蓝偏冷，低于此温度的光会偏黄偏暖。 4.为什么尽管它不如其他碱金属那样容易燃烧，但是它燃烧起来的猛烈程度却是其他碱金属所无法比的？ 加热至100℃以上时生成氧化锂，所以说不如其他碱金属那样容易燃烧 但它燃烧时发热量大、燃烧速度快，不需要氧气，火焰鲜红，十分悦目，所以说它燃烧起来的猛烈程度却是其他碱金属所无法比的