作业帮关于高一化学平衡移动与速率问题.
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 01:34:09
关于高一化学平衡移动与速率问题.
已知H2和I2生成HI的反应释放能量：下列两瓶平衡气体混合物（起始时两瓶中H2,I2的物质的量相同）比较,说法正确的是：A.A瓶中气体颜色较深 B.B瓶中气体颜色较深.我在这里用文字说明一下那两个瓶子：A瓶子中温度为660摄氏度,B瓶中温度为440摄氏度.在这里我想问：1；温度越高反应速率越快,那么反应物应该是越来越少.温度高的颜色应该浅.2；温度升高那化学平衡应该是向吸热反应的方向移动,那么是不是A瓶颜色就会深呢?我搞不清楚化学平衡移动和速率之间的问题
已知H2和I2生成HI的反应释放能量：下列两瓶平衡气体混合物（起始时两瓶中H2,I2的物质的量相同）比较,说法正确的是：A.A瓶中气体颜色较深 B.B瓶中气体颜色较深.我在这里用文字说明一下那两个瓶子：A瓶子中温度为660摄氏度,B瓶中温度为440摄氏度.在这里我想问：1；温度越高反应速率越快,那么反应物应该是越来越少.温度高的颜色应该浅.2；温度升高那化学平衡应该是向吸热反应的方向移动,那么是不是A瓶颜色就会深呢?我搞不清楚化学平衡移动和速率之间的问题
吸热反应 △H为“+” 或△H＞0 放出能量 放热反应 △H为“-” 或△H＜0
H2(g)+ I2(g)==2HI(g) △H=-14.9 kJ/mol
说明两点：
1、温度升高反应速率增大,但是并不只是氢气与碘反应加速,碘化氢的分解速率也在增大.不能就此判断“温度越高反应速率越快,那么反应物应该是越来越少.温度高的颜色应该浅”.
2、由于正反应放热,所以A瓶中温度高,有利于平衡向着吸热的碘化氢分解方向移动,使得A瓶中气体颜色比较深.
H2(g)+ I2(g)==2HI(g) △H=-14.9 kJ/mol
说明两点：
1、温度升高反应速率增大,但是并不只是氢气与碘反应加速,碘化氢的分解速率也在增大.不能就此判断“温度越高反应速率越快,那么反应物应该是越来越少.温度高的颜色应该浅”.
2、由于正反应放热,所以A瓶中温度高,有利于平衡向着吸热的碘化氢分解方向移动,使得A瓶中气体颜色比较深.