某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份．一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份．一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加
的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）

先说下反应.稀硫酸跟稀硝酸混合.加入铁粉,铁被硝酸氧化.
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
Fe+4H+ +NO3-==Fe3+ +2H2O+NO↑
通过离子方程可以看到,在放出NO的时候,真正起氧化作用的硝酸根和铁,其实是1:1.
换言之,并不需要1:4那么多的硝酸,只要外界能提供H+,硝酸根就能跟铁反应.
那么从0-A,就是铁跟硝酸反应放出NO的过程,硝酸根是借用了硫酸里的H+.
A-B持续加入铁粉,但是不放气体.说明：①硝酸根用完了,硫酸提供的H+还有剩余.②硫酸提供的H+用完了,硝酸根有剩余.
到底是那种情况呢?我们看到,B-C又放了气体.如果按①,则是H+跟铁反应,放氢气.如果是②,不可能放气体.因此②的推断被否定.
就是说硫酸提供了足够的H+让硝酸根将铁氧化,并且还有剩余.
在A点,硝酸根就没有了.溶液中是三价铁离子,氢离子,硫酸根离子
A-B是往硫酸铁和稀硫酸的混合溶液中加铁粉,因三价铁的氧化性强于H+,所以不会放氢气,而是优先进行：2Fe3+ + Fe==2Fe2+.持续加入铁粉,直至溶液中的三价铁离子全部被还原,然后才能轮到H+跟铁反应放氢气.所以在B点时,溶液中有亚铁离子,硫酸根离子,氢离子
B-C是从放氢气开始,直至溶液中的H+消耗完.所以在C点时,氢离子也被消耗完了,只有亚铁离子跟硫酸根离子.溶质为硫酸亚铁.要仔细读图.而不是想当然的去认为,分析图形为什么会出现上升-平缓-再上升-平缓的原因.
第2问.根据前面的分析.我不说,你自己告诉我,我看你搞懂了没.没关系我又不是老师,错了我帮你分析错的原因.
再问： 那么从0-A，就是铁跟硝酸反应放出NO的过程，硝酸根是借用了硫酸里的H+。

怎么能确定硝酸根一定是借用了硫酸的氢离子呢？如果是硝酸自己的氢离子呢？这样看来溶液不就成了加的硝酸根和硫酸了么？
再答： 嗯。看来同学对离子的理解不够透彻。我再多说一下。比方说，硝酸和硫酸混合。那么两者都电离出氢离子。氢离子是一样的，并没有任何区别。并不是说硝酸电离出来的氢离子就高端大气上档次。
那么硝酸铁+硫酸溶液。你是不是也可以看成：硝酸+硫酸铁。并且在溶液中都是离子的状态，硝酸根，硫酸根，氢离子，铁离子。无所谓你的益达还是我的益达，也就无所谓你的氢离子还是我的氢离子。
只要是有硝酸根，还有氢离子，那硝酸根就会持续体现它的氧化性。硝酸的强氧化性，本质上是硝酸根在酸性条件下的强氧化性。

在来说为什么判断氢离子过量，硝酸根全部消耗完。其实我在前面已经说过了，我估计你读得不够仔细。我再说一遍。0-A，表示气体增加。A-B表示加了铁，但是没气体出来。B-C气体又增加。这个是图形直接显示的意思。这里有没有问题？我给你做个标记1.哪个标记处不懂，就问哪个
那我们现在就要判断的是在A点。溶液里到底剩下些什么？对不对。只要知道里面有什么，就知道到底是硝酸根过量，还是氢离子过量。就知道硝酸根到底借没借硫酸根里的H+

0-A放气体，可以肯定是NO。只可能出现两种情况：
假设1：硝酸根把它自己带的H+用完了，还把硫酸的H+也用完了,硝酸根还有多余，溶液中无H+么按假设1，此时溶液中是：铁离子，硝酸根，硫酸根。
接着加铁，三价铁将铁氧化，直至三价铁完全消耗，转化成二价铁。这个过程不放气体，符合图像。此时溶液中：亚铁离子，硝酸根，硫酸根。
但是到了B-C阶段。上述的3种都不能跟铁粉再次放出气体。所以假设1不成立。标记2

假设2：硝酸根把自己带的H+用完了，然后硝酸根拿着从硫酸那里借来的H+继续跟铁反应，直到它自己全部变成NO，一个都不剩。那么此时溶液中就没有硝酸根了。
此时溶液中必定存在的是：铁离子，硫酸根。氢离子有没有多的，不确定。
然后A-B阶段，无论溶液里是否有多余的H+，都不会产生气体，因为铁离子的氧化性强于H+，轮不到H+跟它争夺铁里的电子。符合图像。此时溶液中存在：亚铁离子，硫酸根，氢离子不确定。
B-C段，如果溶液里没有H+，那么就不会产生气体，所以没有H+不成立。 标记3
如果有氢离子，就可以放出气体，符合图像。因此判断氢离子从开始时就过量的。
反推回去：在A点溶液中有铁离子，硫酸根，氢离子。