1 书上有：“在盐溶液中加入适量酸或碱后,由于增大了盐溶液中H+或OH-的浓度,使平衡向左或向右移动,这样就可以抑制或促

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/05 04:59:43

1 书上有：“在盐溶液中加入适量酸或碱后,由于增大了盐溶液中H+或OH-的浓度,使平衡向左或向右移动,这样就可以抑制或促进水解反应的进行.”
我只理解加入适量酸或碱后,平衡向左移动,抑制水解的进行.那么“加入适量酸或碱后,平衡向右移动,促进水解的进行”这该如何理解呢?能举个例子说明一下吗?
2 “通常在配制 FeCl3,SnCl2 等溶液时,常将它们溶于较浓的盐酸,然后再稀释到所需浓度以抑制它们的水解.”
为什么先加酸再加水,而不是先加水再加酸呢?

促进水解的例子有很多.比如利用双促水解反应.比如氯化铝双促水解成氢氧化铝的反应,水解方程为 Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 + 3H+ 水解需要吸热,加热可使水解正向移动,往生成Al(OH)3方向移动.要使用碱促进水解的话,加入氨水比较适合.氨水显碱性,Al3+和氢氧根结合生成沉淀氢氧化铝,促进水解进行,水解正向移动.
双促水解就是利用两种水解不同的盐混合,比如碳酸根与铝离子发生剧烈的双促水解反应生成氢氧化铝和气体二氧化碳.等等
如果直接先用水溶解Fe3+容易水解发生如下反应 Fe3++3H2O====Fe（OH）3+3H+,所得溶液混浊,不纯.如果先用较浓的盐酸溶解的话就可以抑制铁离子的水解,使水解平衡逆向移动,有效的避免了所得容易不纯的问题

1 书上有：“在盐溶液中加入适量酸或碱后,由于增大了盐溶液中H+或OH-的浓度,使平衡向左或向右移动,这样就可以抑制或促增大盐溶液的浓度,为什么水解平衡向右移动,为什么水解程度减小? 增大盐溶液的浓度水解平衡向右移动,但水解程度减小为什么水解呈酸性的盐溶液加入强碱,或水解呈碱性的盐溶液加入强酸,变化是弱碱阳离子直接与OH根反应,或酸根离子与H离子直接反应, 盐析反应发生的时间在溶液中加入盐或盐溶液后多长时间溶液中的物质（比如蛋白）会沉淀? CO3 2-的检验取待测溶液少量,滴加一定量的钙离子或钡离子的可溶性盐溶液,有白色沉淀生成,在加入适量的酸,白色沉淀溶解为什么盐溶液有酸碱度不是说是氢离子或氢氧根离子的浓度的吗? 为什么在水中加入酸或碱可以抑制水的电离?水会电离出H+和OH-,无论加酸还是加减都是一个减少一个增多增大盐溶液的浓度,水解平衡正向移动,水解程度怎么变?为什么变小怎么判断一种盐溶液或固体的酸碱性增大盐溶液浓度,水解平衡向水解方向移动,为什么水解程度反而减小酸或碱溶液水电离出的氢离子浓度是否都小于10￣7mol,弱碱强酸盐或弱酸强碱盐溶液的水电离氢离子浓度是...