(2013•黄埔区一模)海水主要含有NaCl、MgCl2等可以利用的物质,综合利用海水和贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料来
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/16 17:45:16
(2013•黄埔区一模)海水主要含有NaCl、MgCl2等可以利用的物质,综合利用海水和贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料来制取备金属镁的流程如下图所示:
氯化镁的溶解度如下表:
请回答:
(1)分析上表数据,可以得出2个结论.
结论1:______;
结论2:______.
(2)写出以贝壳为原料制得试剂A(一种碱)的化学方程式
氯化镁的溶解度如下表:
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 52.8 | 54.5 | 57.5 | 61.0 | 66.0 | 73.0 |
(1)分析上表数据,可以得出2个结论.
结论1:______;
结论2:______.
(2)写出以贝壳为原料制得试剂A(一种碱)的化学方程式
CaCO3
| ||
(1)由氯化镁的溶解度的数据可以看出:结论1:氯化镁的溶解度随温度的升高而增大.结论2:氯化镁属于易溶物质;
(2)贝壳的主要成分是碳酸钙,高温分解生成了氧化钙,氧化钙与水化合生成了氢氧化钙这种碱,反应的方程式是:CaCO3
高温
.
CO2↑+CaO、CaO+H2O═Ca(OH)2;在海水中加入试剂A的作用是:与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀;
(3)由题意可知,操作1是将固液分开,在实验室进行过滤,需要用到的玻璃仪器除漏斗外,还有烧杯、玻璃棒;
(4)由题意可知,沉淀C是氢氧化镁,加入的试剂B是稀盐酸,反应的方程式是:Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O;
(5)由流程图可知,溶液D中除有NaCl外,还有一些杂质氢氧化钙,应加入过量的碳酸钠除去,再向向滤液中加入适量的盐酸得到纯净的NaCl溶液.
故答为:(1)结论1:氯化镁的溶解度随温度的升高而增大.结论2:氯化镁属于易溶物质;(2):CaCO3
高温
.
CO2↑+CaO、CaO+H2O═Ca(OH)2;(3)烧杯、玻璃棒;(4)Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O;
(5)碳酸钠,盐酸.
(2)贝壳的主要成分是碳酸钙,高温分解生成了氧化钙,氧化钙与水化合生成了氢氧化钙这种碱,反应的方程式是:CaCO3
高温
.
CO2↑+CaO、CaO+H2O═Ca(OH)2;在海水中加入试剂A的作用是:与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀;
(3)由题意可知,操作1是将固液分开,在实验室进行过滤,需要用到的玻璃仪器除漏斗外,还有烧杯、玻璃棒;
(4)由题意可知,沉淀C是氢氧化镁,加入的试剂B是稀盐酸,反应的方程式是:Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O;
(5)由流程图可知,溶液D中除有NaCl外,还有一些杂质氢氧化钙,应加入过量的碳酸钠除去,再向向滤液中加入适量的盐酸得到纯净的NaCl溶液.
故答为:(1)结论1:氯化镁的溶解度随温度的升高而增大.结论2:氯化镁属于易溶物质;(2):CaCO3
高温
.
CO2↑+CaO、CaO+H2O═Ca(OH)2;(3)烧杯、玻璃棒;(4)Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O;
(5)碳酸钠,盐酸.
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