（2009•珠海二模）江苏有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/04 19:30:14

（2009•珠海二模）江苏有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-、HCO₃^-等离子．合理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证．
（1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料．试写出由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式

MgCl₂

电解

（1）由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式 MgCl₂

通电
.
Mg+Cl₂↑，
故答案为：MgCl₂

通电
.
Mg+Cl₂↑；
（2）根据题目中所给难溶电解质的K_sp，可知Cu²⁺和Pb²⁺的硫化物K_sp更小，更难溶；所以用Na₂S除去污水中的Cu²⁺和Pb²⁺效果更好，
故答案为：Na₂S；
（3）①天然海水的pH≈8，是因为海水中有CO₃^2-或HCO₃^-+它们水解使海水呈弱碱性，其离子方程式为CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-或 HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-，故答案为：CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-或 HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-；
②根据图示可知：SO₂的吸收效率随着温度的升高而降低，随流速的增大而降低，所以要提高含硫烟气中SO₂的吸收效率，可以降低含硫烟气温度（或流速），
故答案为：降低含硫烟气温度（或流速）；
③H₂SO₃或HSO₃^-中的S显+4价，均可被O₂氧化生成H⁺+SO₄^2-，酸性会大大增强，氧化后的“海水”需要引入大量的显碱性的海水与之混合后才能排放，主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H⁺），
故答案为：2H₂SO₃+O₂=4H⁺+2SO₄^2-或2HSO₃^-+O₂=2H⁺+2SO₄^2-；中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H⁺）．

（2009•珠海二模）江苏有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br- 从海水中获取氯化钠.为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质土壤中盐分离子包括哪些?知道的有八大离子Mg2+、Ca2+、K+、Na+、SO42-、CO32-、HCO3-、Cl- 海水晒盐所得的粗盐常含有Ca2+.Mg2+,SO42- 某溶液中可能含有SO42- 、SO32- 、S2- 、Cl- 、Br- 、I- 、NO3-、 Na+ 、Mg2+等离子某溶液中只含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其中部分离子的个数之比为Na+：Mg2+：Cl-=4：5：8 某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子，若Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl-为0 测知某溶液中含有Na-.Mg2+.SO42-.Cl-四种离子,其中Na-,Mg2+.Cl-的个数比为4:5:8,那SO4 测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子,其中Na+、Mg2+、Cl-离子的个数比为4∶5∶8. 配置下列成功的是 A Ca2+ H+ Cl- HCO3- B Mg2+ Al3+ CL- SO42- C Na+ H+ 某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几从海水中获得氯化钠,为出去粗盐中含有的SO2-、Ca2-、Mg2-等杂质,有如下操作：