向少量Mg(OH)沉淀中加饱和氯化铵溶液过量现象及主要原因
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/10 06:21:51
向少量Mg(OH)沉淀中加饱和氯化铵溶液过量现象及主要原因
氯化铵溶液中存在下面水解平衡
NH4+ + H2O ==可逆== NH3·H2O + H+
氢氧化镁沉淀存在下面沉淀溶解平衡以及电离平衡
Mg(OH)2(s)==可逆==Mg(OH)2(aq)==可逆==Mg2+ + 2OH-
氯化铵水解产生的H+和氢氧化镁电离出的OH-结合生成水,促进平衡不断右移,最终使氢氧化镁溶解
总反应为
Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O
之所以氢氧化镁能溶解而其它的碱如氢氧化铁,氢氧化铜不能溶与氯化铵溶液,是因为氢氧化镁是中强碱,产生的OH-浓度比较大
NH4+ + H2O ==可逆== NH3·H2O + H+
氢氧化镁沉淀存在下面沉淀溶解平衡以及电离平衡
Mg(OH)2(s)==可逆==Mg(OH)2(aq)==可逆==Mg2+ + 2OH-
氯化铵水解产生的H+和氢氧化镁电离出的OH-结合生成水,促进平衡不断右移,最终使氢氧化镁溶解
总反应为
Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O
之所以氢氧化镁能溶解而其它的碱如氢氧化铁,氢氧化铜不能溶与氯化铵溶液,是因为氢氧化镁是中强碱,产生的OH-浓度比较大
向少量Mg(OH)沉淀中加饱和氯化铵溶液过量现象及主要原因
向澄清饱和的Mg(OH)2溶液中加少量NH4Cl固体,为什麽镁离子的浓度不增大?
向澄清饱和氢氧化镁溶液中加少量氯化铵固体,镁离子浓度为何不变
向氢氧化铁胶体中加入饱和硫酸铵溶液,出现红褐色沉淀,再逐滴加入过量稀硫酸,现象是( ).
常温下,向饱和碳酸钠溶液中加少量硫酸钡粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡.
为什么向过量(或少量)NaOH溶液中加少量(或过量)Ca(HCO3)2时,不生成Ca(OH)2呢?
向Fe(OH)3胶体中加入饱和的硫酸铵溶液发生的现象是 原因是 逐滴加入过量稀硫酸现象是
氢氧化镁沉淀会溶解于过量氯化铵溶液中吗?
某无色盐溶液,焰色反应呈浅紫色,向此溶液中加少量盐酸,有白色沉淀生成继续加HCl至过量白色沉淀又消失,再加入过量的氨水后
请写出下列离子方程式1)氯气和饱和Ca(OH)22)向Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸3)向Na2CO3溶液中滴加过量
向NaHCO3中加少量/过量Ca(OH)2的化学方程式和离子方程式
向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加过量的稀硫酸,为什么会出现“先沉淀后溶解”的现象?