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amolFeS与bmolFeO投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/08 02:07:20
amolFeS与bmolFeO投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应
amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的稀硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为
[ ]
A．(a＋b)×63g　　　
B．(a＋b)×189g
C．(a＋b)mol
D．[cV－(9a＋b)/3]mol
所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液
反应中未被还原的硝酸就是溶液的NO3-
显然未被还原n（HNO3）=n（NO3-）=n（Fe3+）*3
根据铁元素守恒n（Fe3+）=（a+b ）mol
因此未被还原的硝酸的物质的量=（a+b）mol
应该选择BC
再问： 可答案是BD
再答： 上面计算有点问题；
所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液
反应中未被还原的硝酸就是溶液的NO3-
显然未被还原n（HNO3）=n（NO3-）=n（Fe3+）*3
根据铁元素守恒n（Fe3+）=（a+b ）mol
因此未被还原的硝酸的物质的量=3（a+b）mol
质量为B．(a＋b)×189g
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从另一个角度，利用得失电子守恒
+2 -2 +3 +6
FeS ---->Fe3+ +H2SO4 共失9个电子
amolFeS总共失去9amol电子

+2 +3
FeO ---->Fe3+ 共失1个电子
bmolFeO总共失去bmol电子
而NO3- ---->NO得3个电子
因此被还原的硝酸的物质的量=(9a+b)mol/3
未被还原的物质的量=CV -(9a+b)/3
帮选择D

因此BD
amolFeS与bmolFeO投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应 amolFeS与bmolFeO投入到VL,cmol的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可作是Fe(NO3 amolH2与bmolFeO投入到VL,Cmol/L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看做是Fe(N amol氧化亚铁与bmol硫化亚铁投入cmol的硝酸中恰好完全反应,生成NO共消耗硝酸VL,所得澄清溶液为硝酸铁, amolFes与bmolFeo投入到Vlcmol的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液的成分可看做是Fe（no amolCu2s与bmolCu2o投入到VL,Cmol.L^-1的硝酸溶液中充分反应,只产生NO气体,所得蓝色溶液经检验 amolFeS与bmolFe3O4投入到VLcmol/L的HNO3溶液中恰好完全反应,假设只产生了NO气体,所得澄清溶液 将amolFeS与bmolFeO投入V升的HNO3中恰好反应,生成NO气体且生成Fe(NO3)3与H2SO4,求消耗了多 将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体VL a molFeS与b molFeO投入到VL.c mol/L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是 将3.5g金属合金投入到一定质量的硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标况下的气体V L a mol FeS与b mol FeO 投入到VL c mol/L的硝酸溶液中,产生NO气体,所得澄清溶液成分看作是硝酸