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1.某化合物在氧气中燃烧生成二氧化碳和二氧化硫,两者的质量比是11：32,该化合物中一定含有（ ）,（ ）.若该化合物是

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 20:10:32
1.某化合物在氧气中燃烧生成二氧化碳和二氧化硫,两者的质量比是11：32,该化合物中一定含有（ ）,（ ）.若该化合物是一种无色易挥发的液体,一个分子中含有3个原子,则这个化合物的化学式是（ ）
2.硫酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式（ ）
3.由A.B.C三种物质各十克组成的混合物,加热充分反应,反应后的物质中只含有16gC,8gD和若干克A,则A,B反应的质量比为（ ）
1.C S CS2
根据化学反应中的质量守恒：反应前后元素的种类相同,原子的数目不变
可以知道该化合物中含有C和S
由于生成的CO2和SO2的质量比是11：32,我们就可以假设生成的CO2和SO2的质量分别是11g和32g
那么CO2中C元素的质量=11*（12/44）=3g
那么SO2中S元素的质量=32*（32/64）=16g
这个化合物中C和S的原子数目之比为：
（3/12）：（16/32）=1：2
然后由于一个分子中含有3个原子,所以化学式就是：CS2（二硫化碳）
CS2的物理性质就是无色易挥发的液体.
2.CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2沉淀+Na2SO4
3. 2：5
这个题还是质量守恒解决的
10gA、B、C→16gA、8gD、xgA
反应前后质量不变,所以剩余A的质量为：
30-16-8=6g
所以可以知道A反应了10-6=4g,B反应了10g
那么答案也就出来了：4：10=2：5
质量守恒一定要学好,这个在化学里面是非常重要的,如果不会,一定记得去问下老师弄明白,要不很多题是没有办法做的,加油,好好学~!
1.某化合物在氧气中燃烧生成二氧化碳和二氧化硫,两者的质量比是11：32,该化合物中一定含有（ ）,（ ）.若该化合物是 某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中一定含有______元素，质量比为 某化合物在纯氧中燃烧生成CO2和SO2,两者的质量之比为11：32,该化合物中一定含有 元素,若此化合物的1个分子中含有 某有化合物在氧气中燃烧，生成了二氧化碳和水，该化合物中一定含有______元素，可能含有______元素． 某化合物在氧气中燃烧,只生成二氧化碳和水,则该化合物中一定含有?元素和?元素,还可能会有?元素. 某化合物在氧气中燃烧生成了CO2和水 该化合物一定是有机物吗 不是请举例说明 某化合物在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳和水，已知生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则该化合物的化学式可能是 急!某化合物3.2g完全在空气中燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水,关于该化合物组成的论证正确的是（）A.一定含有碳、 一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6克氧气，生成8.8克二氧化碳和5.4克水.对该化合物的组成判断正确的是（　　） 某化合物在空气中燃烧生成了二氧化碳和水，下列关于该化合物的组成说法中正确的是（　　） 某有机物在空气中燃烧生成44gCO2和3.6gH2O 由质量守恒定律可知该化合物一定含有什么元素 元素质量比是?可能含有 某化合物在足量氧气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,则该化合物的质量至少为（ ）