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Ⅰ．氢气是一种清洁能源．

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 11:48:22
Ⅰ．氢气是一种清洁能源．
（1）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
①表示氢气燃烧热的热化学方程式是
H2+
1
2
Ⅰ（1）①燃烧热指1mol氢气燃烧生成稳定氧化物液态水放出的热量，则燃烧热的热化学方程式H2+
1
2O2=H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol，
故答案为：H2+
1
2O2=H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol；
②2g氢气的物质的量为1mol，由2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol可知，放出的热量为
483.6kJ
2=241.8kJ，故答案为：241.8；
（2）14g CO与适量水蒸气反应生成CO2和H2，n（CO）=0.5mol，需放出20.5kJ热量，则1molCO反应放出41kJ的热量，热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g
）△H=-41kJ/mol，故答案为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol；
Ⅱ．（1）①③④为燃烧反应，所以放热反应，②为吸热反应，故答案为：②；
（2）由盖斯定律可知，反应一步完成或分步完成，其热效应相同，则等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量相同，故答案为：C；  
Ⅲ．①N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
②H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
③
1
2N2（g）+2H2（g）+
1
2Cl2（g）═NH4Cl（s）△H=-313.6kJ/mol；
由盖斯定律可知，③-①×
1
2-②×
1
2得到NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s），则△H=
1
2×92.4kJ/mol+
1
2×184.6kJ/mol+（-313.6kJ/mol）=-175.1 kJ/mol，
故答案为：-175.1kJ/mol．
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