作业帮要说为什么是这个答案噢.
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 03:28:31
要说为什么是这个答案噢.
1)属于纯净物 B
A 氯化氢 B 液氯
液氯就是氯水吗?Cl2+H2O?
2) (主族元素)对角线原则:对角线元素其性质相似
3) 金属键是什么?
4) 稀H2SO4不与Fe反应?如果反应.方程式
5)NaHCO3 怎么与NaHSO4 反应
6)向25ml 18.4mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4确的物质的量 (A)
A 小于0.23mol B 等于0.23mol C 在0.23mol~0.46mol D 等于0.46mol
7)铅血是什么?
8)在下列各用途总,利用了物质的氧化性的是(A)
A 用食盐腌制事物 B 用盐酸除去铁钉表面的铁锈 C 用汽油擦洗衣料上的油污点 D 用漂白精消毒游泳池中的水
9)氯气不能使干燥的有色布条褪色,液氯能使干燥的有色布条褪色
哪里错了?
10)A,B两主族元素属于同一周期,它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子.A,B元素在周期表中的族序可能为
A IA,ⅤA B IA,ⅦA C ⅣA,ⅥA D ⅡA,ⅦA
11)在下列物质的水溶液中分别加入澄清的石灰水后,原溶液中的阴离子和阳离子都减少的是(A)
A CuSO4 B Ba(NO3)2 C Na2CO3 D FeCl2
题目都看不懂.
12)将一定质量的NaCO3 和NaHCO3混合物加热灼烧至恒重,将放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中,充分反应后得到的沉淀物的质量是1.0g.加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应,收集到1.12L(标准状况)气体.计算原固体混合物中NaCO3与NaHCO3的物质的量之比.
13)用0.4molA金属与足量稀硫酸充分反应.将放出的气体干燥后通过45g灼烧的CuO粉末,反应后的固体剩余物的质量为40.2g.实验测得在反应中气体的利用率为50%.在该金属形成的氧化物中氧的质量分数为47.1%.计算:
1.金属与稀硫酸反应时放出的H2的体积(标准状况);
2.该金属的相对原子质量.
.全部积分都拿出来啦.
1)属于纯净物 B
A 氯化氢 B 液氯
液氯就是氯水吗?Cl2+H2O?
2) (主族元素)对角线原则:对角线元素其性质相似
3) 金属键是什么?
4) 稀H2SO4不与Fe反应?如果反应.方程式
5)NaHCO3 怎么与NaHSO4 反应
6)向25ml 18.4mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4确的物质的量 (A)
A 小于0.23mol B 等于0.23mol C 在0.23mol~0.46mol D 等于0.46mol
7)铅血是什么?
8)在下列各用途总,利用了物质的氧化性的是(A)
A 用食盐腌制事物 B 用盐酸除去铁钉表面的铁锈 C 用汽油擦洗衣料上的油污点 D 用漂白精消毒游泳池中的水
9)氯气不能使干燥的有色布条褪色,液氯能使干燥的有色布条褪色
哪里错了?
10)A,B两主族元素属于同一周期,它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子.A,B元素在周期表中的族序可能为
A IA,ⅤA B IA,ⅦA C ⅣA,ⅥA D ⅡA,ⅦA
11)在下列物质的水溶液中分别加入澄清的石灰水后,原溶液中的阴离子和阳离子都减少的是(A)
A CuSO4 B Ba(NO3)2 C Na2CO3 D FeCl2
题目都看不懂.
12)将一定质量的NaCO3 和NaHCO3混合物加热灼烧至恒重,将放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中,充分反应后得到的沉淀物的质量是1.0g.加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应,收集到1.12L(标准状况)气体.计算原固体混合物中NaCO3与NaHCO3的物质的量之比.
13)用0.4molA金属与足量稀硫酸充分反应.将放出的气体干燥后通过45g灼烧的CuO粉末,反应后的固体剩余物的质量为40.2g.实验测得在反应中气体的利用率为50%.在该金属形成的氧化物中氧的质量分数为47.1%.计算:
1.金属与稀硫酸反应时放出的H2的体积(标准状况);
2.该金属的相对原子质量.
.全部积分都拿出来啦.
1：感觉AB都是,盐酸是混合物,单单HCL是纯净物,液氯是液态的氯气,
2：对角线原则指对角线上的元素性质相似,如Li和Mg,Be和Al等
3:金属之间通过电子和核相吸引成的键
4：H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
5：NaHCO3+NaHSO4 =Na2SO4+H2O+CO2
强酸置弱酸
6：A,随着反应进行,H2SO4浓度变稀,不反应
7：铅中毒,也就是血中含铅超标
8：A是使细胞外液浓度过大,使细菌失水而无法生存,
B:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑非氧化还原反应
C：相似相容,油污溶解在汽油里
D：漂白精水解后有HClO有强氧化性,可以消毒
为D
9：这和你第一个问题有关,液氯指液态氯气,无HCLO,不反应,湿了水解产生HCLO可以使之退色
10：它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子
表明这是CO2这类形式的,为C
11：原溶液中的阴离子和阳离子都减少说明加进去的物质会和原物质的原溶液中的阴离子和阳离子都反应为A,Cu(OH)2沉淀,CaSO4微容,也沉淀
12：沉淀物的质量是1.0g即产生CO2为1/100=0.01MOL
有NaHCO3为0.02MOL,1.12L为0.05MOL为总CO2
NaHCO3：NaCO3=2:4=1:2
13:减少的质量就是带走氧的 质量,用氢气为（4.8/32）*2*22.4/50%=13.44L
H2的量为0.6MOL,所以每个A有3个电子
设为A2O3
16*3/（2A+16*3）=47.1%
A=27
即A的相对原子质量为27
2：对角线原则指对角线上的元素性质相似,如Li和Mg,Be和Al等
3:金属之间通过电子和核相吸引成的键
4：H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
5：NaHCO3+NaHSO4 =Na2SO4+H2O+CO2
强酸置弱酸
6：A,随着反应进行,H2SO4浓度变稀,不反应
7：铅中毒,也就是血中含铅超标
8：A是使细胞外液浓度过大,使细菌失水而无法生存,
B:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑非氧化还原反应
C：相似相容,油污溶解在汽油里
D：漂白精水解后有HClO有强氧化性,可以消毒
为D
9：这和你第一个问题有关,液氯指液态氯气,无HCLO,不反应,湿了水解产生HCLO可以使之退色
10：它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子
表明这是CO2这类形式的,为C
11：原溶液中的阴离子和阳离子都减少说明加进去的物质会和原物质的原溶液中的阴离子和阳离子都反应为A,Cu(OH)2沉淀,CaSO4微容,也沉淀
12：沉淀物的质量是1.0g即产生CO2为1/100=0.01MOL
有NaHCO3为0.02MOL,1.12L为0.05MOL为总CO2
NaHCO3：NaCO3=2:4=1:2
13:减少的质量就是带走氧的 质量,用氢气为（4.8/32）*2*22.4/50%=13.44L
H2的量为0.6MOL,所以每个A有3个电子
设为A2O3
16*3/（2A+16*3）=47.1%
A=27
即A的相对原子质量为27