Fe +NiO2 +2H2O→Fe（OH）2 +Ni（OH）2 [此方向是放电,逆过程是充电.]

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 07:32:57

Fe +NiO2 +2H2O→Fe（OH）2 +Ni（OH）2 [此方向是放电,逆过程是充电.]
上面的式子是蓄电池分别在充电和放电的时候发生的反应
有两个选项,不晓得哪些是正确的,
A.放电时,电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
B.蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
我只知道阴离子要向阳极移动，而阳极对应的不就是电源正极吗，这样的话阴离子为什么又要向负极移动呢？

A是错的,放电时在电解质（电池）内部,阴离子是向负极移动的,这样才能在负极积累负电荷,对外放电.【补充问题】电解质内部和外部是不同的,外部是电荷流动做功,和你想的一样,电子被吸引朝着正极移动,其实这个问题很好理解,电池内部和外部恰好形成一个回路,电子（负电荷）到达正极后在化学反应提供的化学能的支持下要继续移向负极,形成回路.外部是电荷做功,内部相当于是电荷被做功（消耗化学能）.
B这个方程应该是一个合方程式,放电时,其中Fe失去2个电子变成Fe2+,Ni4+得到2个电子变成Ni2+.显然,固体Fe不可能无缘无故地失掉2个电子跑到负极去.从方程式后面生成碱沉淀可知：Fe和NiO2都是在溶液中的（才能移动）,溶液是碱性的,这样才能最终生成碱沉淀,否则酸性条件下会溶解.所以B是对的.
实际上,放电的时候,可以分别写出两极的离子方程：
正极：NiO2+2[H+]-2e→Ni(OH)2↓
负极：Fe + 2[OH-]→Fe(OH)2↓+2e

Fe +NiO2 +2H2O→Fe（OH）2 +Ni（OH）2 [此方向是放电,逆过程是充电.] 蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置,有一种蓄电池在放电时反应式为Nio2+Fe+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH) 电解池可以电解电极吗例NiO2+Fe+H2O====Fe（OH）2+Ni（OH）2 电解时候不是事电解电极吗? 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，其充、放电按下式进行：Fe+Ni2O3+3H2O放电充电 Fe（OH）2+2Ni（O 铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电反应 Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3是离子反应吗 2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe（OH）3 11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为Fe + Ni2O3 + 3H2O = Fe(OH)2 + 2Ni(OH 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3是离子反应吗 Fe(OH)3与Fe(OH)2哪个是沉淀 FeSO4溶液、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeCl3溶液、FeS2、FeSO4*H2O、FeCl3*6H2O分别是 fe(oh)2+o2+h2o的详细过程（中间过程） 4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3 反应的△S是大于0,还是小于0?