将22克co2 通入750ml 1mol/L的氢氧化钠溶液中充分反应测的反应热为xkj/mol 相同条件下

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 05:41:39

将22克co2 通入750ml 1mol/L的氢氧化钠溶液中充分反应测的反应热为xkj/mol 相同条件下
1mol co2 通入 1L 2mol /L的氢氧化钠中放出yKJ/mol的热则二氧化碳与氢氧化钠溶液生成碳酸氢钠反应的热化学方程式为

仅供参考,不知道是否正确.
CO2(g)+Na2CO3(aq)+H2O(l)=2NaHCO3(aq) △H=-2(4x-1.5y)kJ/mol
将22克CO2 通入750ml 1mol/L的氢氧化钠溶液中充分反应发生的反应有
22g CO2是n=m/M=22/44=0.5mol,NaOH是n=cV=1*0.75=0.75
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
1 2 1
0.375 0.75 0.375
CO2还剩0.5-0.375=0.125mol
CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
1 1 2
0.125 0.125 0.25
1mol CO2 通入 1L 2mol /L的氢氧化钠中,NaOH是2mol
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O △H=yKJ/mol
1 2 1
1 2 1
将1的2个反应都乘以8/3,得到反应热是8x/3kJ/mol
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
1 2 1
1 2 1
CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
1 1 2
1/3 1/3 2/3
用这两个反应热相减得到的是2/3 NaHCO3的反应热.
(8x/3-y)kJ/mol
乘以3/2就是生成1mol NaHCO3的反应热,是(8x/3-y)*3/2=4x-1.5y
CO2(g)+Na2CO3(aq)+H2O(l)=2NaHCO3(aq) △H=-2(4x-1.5y)kJ/mol
再问：答案是-（4x-y）不知道为什么
再答：还有方程式呢？把热化学方程式整体写出来。我上面的回答是不正确的，下面算出的结果是CO2+NaOH=NaHCO3 △H=-0.5(4x-y)kJ/mol 将22克CO2 通入750ml 1mol/L的氢氧化钠溶液中充分反应发生的反应有 22g CO2是n=m/M=22/44=0.5mol，NaOH是n=cV=1*0.75=0.75 CO2+NaOH=NaHCO3 1 1 1 0.5 0.5 0.5 NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 1 1 1 0.25 0.25 0.25 1mol CO2 通入 1L 2mol /L的氢氧化钠中，NaOH是2mol CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O △H=yKJ/mol 1 2 1 1 2 1 将1的2个反应都乘以4，得到反应热是4xkJ/mol CO2+NaOH=NaHCO3 1 1 1 2 2 2 NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 1 1 1 1 1 1 用这两个反应热相减得到的是 NaHCO3的反应热。 CO2+NaOH=NaHCO3 △H=-0.5(4x-y)kJ/mol

将22克co2 通入750ml 1mol/L的氢氧化钠溶液中充分反应测的反应热为xkj/mol 相同条件下将一定体积的二氧化碳气体缓缓通入100mL 1mol/L 氢氧化钠溶液中充分反应在298K、1.01×105Pa下，将22g CO2通入1mol•L-1NaOH溶液750mL中充分反应，测得将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 3 mol/L NAOH溶液中充分反应,再加入1mol/L硫酸溶液120ml 反应热的计算 ~~~在298K、1.01*10的5次方Pa下,将22gCO2通入750ml 1mol/L NaOH溶液中将标准状况下的2.24L CO2通入150ML 1mol每L NAOH溶液中标准状况下,向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入4.48L CO2气体,充分反应后溶把0.1mol铝投入100ml 3mol/l的氢氧化钠溶液中,充分反应后,再滴入1.5mol/l的硫酸溶液120ml,其中和反应的反应热实验实验中常用0.50mol/L的盐酸和0.55mol/L的氢氧化钠溶液各50ml.NaOH的浓度大于H 使一定量的H2在Cl2中充分燃烧,将反应后的气体缓缓通入100ml 1.0mol/L的NaOH溶液中. 标准状况下,将1.12L CO2通入 100mL 1mol/L的NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是? 将一定量的H2S气体通入200mL,1mol/L NaOH溶液中,充分反应后在低温下蒸发溶液,得到白色固体A 7.92克