等效平衡的问题在一个1L的密闭容器中,加入2 mol A 和 1 mol B,发生如下反应：2A（g) + B(g)==

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 09:08:49

等效平衡的问题
在一个1L的密闭容器中,加入2 mol A 和 1 mol B,发生如下反应：
2A（g) + B(g)==可逆== 3C(g) + D(s)[注意,D是固体]
达到平衡时,C的浓度为1.2 mol/L ,维持容器的体积和温度不变,
按此配比作为起始物质:3mol C + 2mol D
为什么达到平衡后,C的浓度还是1.2 mol/L
固体的量为什么不影响平衡?
有什么公式,要高级的公式

固体的量肯定是不影响平衡的.
首先我们从定性方面来考虑:
要讨论平衡,离不开速率,根据碰撞理论,只有具有足够能量(即活化能)的分子
以合适的取向碰撞之后才能发生反应(即发生了有效碰撞),根据概率学的结论,取
向合适的几率是稳定的,所以反应速率主要取决于单位体积内活化分子(具有活化
能的分子)的数目,而具有活化能的分子的百分比在一定温度下是一定的,所以反
应速率主要取决于:
1.浓度(浓度增大,活化分子百分比不变,活化分子数目增多)
2.压强(增大压强,减小气体体积,增大浓度)
3.催化剂(降低反应所需活化能)
4.温度(增加分子所具有的平均能量)
这样的话改变上述条件即可改变速率.那么在维持容器的体积和温度不变的情况
下只有浓度可以使平衡移动.气体的体积改变可以是很大的,所以浓度改变很显
著,而固液(纯)态物质的体积改变很很小(可以忽略),所以视为浓度不变,浓度不
变那么自然不影响速率,从而不影响平衡.
譬如说水,
水的密度是1000g/L,摩尔质量是18g/mol
那么一升水就有1000/18≈56mol的水分子,所以水的浓度的56mol/L,水的体积是
不会随着容器而改变的,和气体不同,它的浓度不会改变.
你要公式的话可以从平衡常数和反应商来考虑.
对于反应2A（g) + B(g)==可逆== 3C(g) + D(s)
平衡常数K=([C]^3*[D])/([A]^2*[B]) 注:[X]表示X的平衡浓度.
然而[D]为一常数,把它除到式子的左边,得到的还是一个常数,也就是说平衡常数
表示的是三种非固态反应物的关系,与D是无关的.

等效平衡的问题在一个1L的密闭容器中,加入2 mol A 和 1 mol B,发生如下反应：2A（g) + B(g)== 一道等效平衡题在一个1L的密闭容器中,加入2 mol A 和 1 mol B,发生如下反应：2A（g) + B(g)== 在一个固定体积的密闭容器中,加入2mol A和1mol B,发生反应:2A(g)＋B(g)=3C(g)＋D(g) 达平衡在一个固定体积的密闭容器中,加入2mol A和1mol B,发生反应:2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g) 达平衡化学等效平衡的题t℃时,将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应：3A(g) 在一定温度下,在一个密闭的容器中加入A和B蒸汽各0.5mol.发生反应B(g)+C(g)=2A(g)(可逆)达到平衡时, 在3L密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)可逆符号=2C(g)若最初加入A和B都是4mol 已知2A(g)+B(g) 2C(g) ,向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B,在50 在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+2D 在密闭容器中,加入3mol A和1mol B,一定条件下发生反应3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g）,达平衡时,测得在一个密闭的1L容器中，加入2molA和1molB，发生下列反应2A(g)+B(g)=3C(g)+D(s)，达到平衡时，在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应： 3X（g）+Y（g）=2Z（g）若最初加入的X、Y和Z都是1mol,反应