作业帮溶液综合计算
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/10 04:55:57
某同学在烧杯中放入6.5k锌粒，加入过量的10%的稀硫酸，最后得到了106.3g溶液。请问反应后溶液中H2SO4的质量。
解题思路： 根据化学方程式分析计算
解题过程：
解析： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
6.5g m x
m=9.8g x=0.2g
原来硫酸溶液的质量为106.3+0.2-6.5=100g
溶质质量为100×10%=10g
所以溶液中海油H2SO4的质量为10-9.8=0.2g
若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，谢谢你的配合，祝你学习进步！
最终答案：略
解题过程：
解析： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
6.5g m x
m=9.8g x=0.2g
原来硫酸溶液的质量为106.3+0.2-6.5=100g
溶质质量为100×10%=10g
所以溶液中海油H2SO4的质量为10-9.8=0.2g
若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，谢谢你的配合，祝你学习进步！
最终答案：略