金属R单质0.9g与H2SO4反应,生成R2(SO4)3,置换出H2 1.12L,元素原子核内有14个中子,确定元素的名
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/24 13:48:41
金属R单质0.9g与H2SO4反应,生成R2(SO4)3,置换出H2 1.12L,元素原子核内有14个中子,确定元素的名称
1.12升氢气是在标况下 ,反应是完全反应 急,
1.12升氢气是在标况下 ,反应是完全反应 急,
首先从H2入手,1.12/22.4=0.05mol
生成0.05mol H2转移电子0.05*2=0.1mol
由R2(SO4)3可知金属是3价的,也就是反应掉1mol金属,转移3mol电子.
所以反应掉的金属的物质的量:0.1/3=0.03333333333333333333mol
接着求出金属的式量:0.9/0.333333333333333=27g/mol
质子数:27-14=13
所以是铝.
其实题目做多了,猜也猜得出来.数字都是帮你搭配好的
生成0.05mol H2转移电子0.05*2=0.1mol
由R2(SO4)3可知金属是3价的,也就是反应掉1mol金属,转移3mol电子.
所以反应掉的金属的物质的量:0.1/3=0.03333333333333333333mol
接着求出金属的式量:0.9/0.333333333333333=27g/mol
质子数:27-14=13
所以是铝.
其实题目做多了,猜也猜得出来.数字都是帮你搭配好的
金属R单质0.9g与H2SO4反应,生成R2(SO4)3,置换出H2 1.12L,元素原子核内有14个中子,确定元素的名
R元素的单质0.9g,与足量盐酸反应生成RCl3和1.12L(标况)氢气;又知该元素原子核内有14个中子.
R元素的单质0.9克,与足量稀盐酸反应生成RCl3和1.12L氢气;又知该元素核内有14个中子.请通过计算确定%
某元素A2.7g和稀盐酸反应生成ACl3,置换出0.15mol氢气,A的原子核里有14个中子,根据计算结果,写出A的电子
某R元素的单质1.35g跟足量稀硫酸充分反应生成R2(SO4)3和1.68L氢气(标准状况下),求R的相对原子质量?
M元素的单质16.2g与氧气化合生成30.6g氧化物(其中M为+3价)M元素的原子中含有14个中子
元素R的气态氢化物RH3中含氢的质量分数为17.65%,R原子核内有7个中子
某元素为原子核内有14个中子的三价金属元素
M元素的单质16.2g与氧化合,生成30.6gM2O3,M元素原子中含有14个中子,则M的相对原子质量为______,它
某元素R的原子最外层有5个电子,6.2gR的单质完全氧化后生成14.2g最高价氧化物,R原子核内.
Cl元素有两种同位素一种原子核内有18个中子,另一种原子核内有20个中子,Cl元素的相对原子质量为35.48核内有18个
M元素的单质16.2g与氧气化合生成30.6g氧化物(其中M为+3价),M元素的原子中含有14个中子.求M