求酸、碱、金属、金属氧化物之间的所有反应（有加分）

求酸、碱、金属、金属氧化物之间的所有反应（有加分）
求酸、碱、盐、金属、金属氧化物之间的所有反应
各举一例,并说明反应条件及反应基本类型.
如：
酸 和 金属能发生反应,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,条件：参加反应的金属活动性在H之前,属置换反应.
不求快,但要全
每种反应=10分,答得好还有加分
注意：
是酸、碱、盐、金属、金属氧化物的反应。
刚才匆忙，少打了一个

．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
你分够吗?一个可要10分的o!（77-26）*10=510分
随便和你开个玩笑你也当真,真是不禁逗!
金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）主要是看金属的活动性,只要是在H元素前面的都能反应!
金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
也是利用金属的活动性就是,在前面的金属能够把滞后的金属盐溶液中的金属置换
碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
酸 + 碱 -------- 盐 + 水
以及一下的复分解反应都要根据复分解反应的条件
一、准确理解概念
复分解反应指的是由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应.它的实质是化合物电离生成的离子在溶液中相互发生了反应,反应的方向是向着溶液中离子浓度减少的方向进行.复分解反应可以用AB＋CD＝AD＋CB来表示.复分解反应中元素的化合价一定不变.
二、掌握反应规律
1. 金属氧化物（碱性氧化物）＋酸→盐＋水,如 ,等.
2. 碱＋酸→盐＋水（中和反应）,如 ,等.
3. 碱＋盐→另一种碱＋另一种盐,如
,等.
4. 酸＋盐→另一种酸＋另一种盐,如 （利用该反应的原理可检验物质或溶液中含不含碳酸根离子）；
（利用该反应的原理可检验物质或溶液中含不含硫酸根离子）； （利用该反应的原理可检验物质或溶液中含不含氯离子）等.
5. 盐＋盐→新盐＋新盐,如 ,等.
三、明确反应发生的条件
对于生成物来说,如果有沉淀、或气体、或水生成,那么就符合复分解反应发生的生成物条件.
对于反应物来说,金属氧化物（碱性氧化物）与酸反应,酸要溶于水,且一般为强酸；碱与酸反应,至少有一种溶于水,酸一般为强酸；碱与盐反应,两者均要溶于水；酸与盐反应,酸要溶于水,盐要溶于酸（碳酸盐、亚硫酸盐溶于酸）；盐与盐反应,两者均要溶于水.
四、熟记酸碱盐的溶解性
酸碱盐溶解性口诀：钾钠铵硝溶水快,硫酸盐除钡银钙,盐酸盐除银,碳酸盐只溶钾钠铵,碱溶钡钾钠氨
这回你明白了吧!