难溶电解质KSP越大,溶解性怎样

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 08:41:03

难溶电解质KSP越大,溶解性怎样
为什么说不同类型难溶电解质,Ksp大小没办法说明溶解性大小呢

1.想要理解这个问题最直观的方法就是计算.找一道例题算一下你就明白啦!
2.由于计算过程过于繁琐,我们就不进行讨论,这里仅从定性的角度来说明这个问题：假设有一AB型物质,它的动态平衡为AB（s）A+（aq）+B-（aq）,摩尔质量为M（g/mol）,溶解度为s（g）,则它的Ksp=[10S/M]^2；再假设有一A2B2型物质（为了讨论方便）,它的动态平衡为A2B2（s）2A+（aq）+2B-（aq）,摩尔质量为2M（g/mol）,溶解度为2s（g）,则它的Ksp=[10S/M]^4.因为[10S/M]为小数,可以很明显地看到,A2B2型物质的Ksp远小于AB型物质的Ksp,然而它的溶解度却是后者的两倍.因此,正如你的老师讲的那样,对于不同类型的难溶电解质,Ksp大小没办法说明溶解性大小.
3.最后仍想说一句,我的举例可能会有知识性错误,所以还是建议做一道例题来加深对这个问题的理解.

难溶电解质KSP越大,溶解性怎样利用KSP大小可以判断难溶电解质的溶解性大小 Ksp越大,表明难溶电解质在水中的溶解能力越强? 为什么“难溶电解质的溶度积Ksp越小,则它的溶解度越小.”这句话是错的? Ksp只能比较同种类型难溶电解质的溶解度的大小,. 溶解度高中化学知道相同类型的难溶电解质,其溶解能力可以通过Ksp来比,如氯化银的Ksp大于溴化银的Ksp,所以氯化银的溶难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,已知Cu(OH)2的Ksp＝2×10 某温度下,AB型难溶电解质的溶度积Ksp=1.0×10-10,则该难溶电解质的摩尔溶解度S为（）. 难溶电解质的溶解平衡1.Fe（OH）3的电离平衡与溶解平衡方程式的区别?2.PbSO4为何能溶于醋酸?3.Ksp越小,溶 Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,而且还与溶液中的离子浓度有关,为什么这句话不对? 6.难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,已知Cu(OH)2的Ksp＝2×10-20,回答下列问题：【化学】求各种难溶解电解质的Ksp（溶度积）表