在密闭容器中,将CO和H2O各0.02mol/L混合加热到773K时,达到下列平衡CO+H2O==CO2+H2,已知该反
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/16 15:43:26
在密闭容器中,将CO和H2O各0.02mol/L混合加热到773K时,达到下列平衡CO+H2O==CO2+H2,已知该反应的K=9,求CO的平衡浓度和转化率
CO + H2O﹤=﹥ CO2 + H2,
开始0.02mol/L 0.02mol/L 0 0
反应 X X X X
平衡0.02mol/L-X 0.02mol/L-X X X
K=X*X/(0.02mol/L-X )*(0.02mol/L-X )=9
解得:X=0.015mol/L
CO的平衡浓度=0.02mol/L-X =0.02mol/L-0.015mol/L=0.005mol/L
CO的转化率=0.015mol/L/0.02mol/L*100%=75%
答:CO的平衡浓度为0.005mol/L,CO的转化率为75%
开始0.02mol/L 0.02mol/L 0 0
反应 X X X X
平衡0.02mol/L-X 0.02mol/L-X X X
K=X*X/(0.02mol/L-X )*(0.02mol/L-X )=9
解得:X=0.015mol/L
CO的平衡浓度=0.02mol/L-X =0.02mol/L-0.015mol/L=0.005mol/L
CO的转化率=0.015mol/L/0.02mol/L*100%=75%
答:CO的平衡浓度为0.005mol/L,CO的转化率为75%
在密闭容器中,将CO和H2O各0.02mol/L混合加热到773K时,达到下列平衡CO+H2O==CO2+H2,已知该反
在密闭容器中,将2.0 mol CO与10 mol H2O混合加热到800℃,达到下列平衡:
某温度下碳和水在密闭容器中发生下列反应C+H2O=CO+H2(可逆),CO+H2O=CO2+H2(可逆)当反应达到平衡时
在一定条件下,将1mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应:CO+H2O=CO2+H2,达到平衡后,
CO和H2O各1mol,定容密闭容器,在一定温度下进行反应:CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g),平衡时C
800℃密闭容器中可逆反应CO+H2O=CO2+H2达到平衡
可逆反应CO+H2O CO2+H2 在密闭容器中建立了平衡.当温度为749K 时,Kc=2.60,问(1)当CO 起始浓
对于CO+H2O=CO2+H2,某温度下平衡常数K=1,向一密闭容器内同时通入CO,H2O,CO2,H2各1mol,在该
已知可逆反应CO+H2O----高温--CO2+H2,达到平衡时,K=[c(CO2)*c(H2)]/[c(CO)*c(H
在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),达到平衡
放热反应CO+H2O=CO2+H2,在温度t1时达到平衡,c(CO)=C1(H2O)=1.0mol/l,其平衡常数为K1
向某一密闭容器中充入1molCO和2molH2O,发生反应 CO+H2O==CO2+H2 当反应达到平衡时,CO的体积分