差量法总压强为 3.0×107 Pa 时,N2、H2 混合气体(体积之比为 1∶3)通入合成塔中

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/29 13:14:08

差量法总压强为 3.0×107 Pa 时,N2、H2 混合气体(体积之比为 1∶3)通入合成塔中
总压强为 3.0×107 Pa 时,N2、H2 混合气体(体积之比为 1∶3)通入合成塔中,反应达平衡时,压强降为 2.5×107 Pa,则平衡时混合气体中 NH3 的体积分数为( )
假设通入的N2的量为n,则通入的H2的量为3n,若反应了xmolN2,则：
N2 + 3H2 ⇋ 2NH3 Δn=-2
x 3x 2x -2x
根据题意V,T不变,由理想气体状态方程得：
反应前：P1V=n1RT n1=n+3n=4n
反应后：P2V=n2RT n2=n1+Δn= 4n-2x
两式相除得：n1/n2=P1/P2,即4n/(4n-2x)=3.0×107 /2.5×107 =1.2,所以n=3x
平衡时混合气体中 NH3 的体积分数=v(NH3)/V(总)=n(NH3)/n2=2x/(4n-2x)=2x/(12x-2x)=20%
为什么n2=n1+Δn= 4n-2x

首先注意下n和x的区别哈一个是通入的量一个是反应的量（因为是工业生产通入的肯定都是过量的）
然后就是你的这个问题其实很简单啊设反应了xmol ,则根据方程式反应后气体比原来通入的少了2xmol,通入的是4n,所以反应后就是4n-2x mol 啊
这样解释懂了么?不懂欢迎追问~

差量法总压强为 3.0×107 Pa 时,N2、H2 混合气体(体积之比为 1∶3)通入合成塔中总压强为3.0×107 Pa时，N2、H2混合气体（体积之比为1：3）通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2. 关于化学反应平衡的题总压强为3.0×10七次方Pa时,氮氢混合气体（体积比为1：3）通入合成塔,反应达到平衡时,压强降为将一定量N2和H2（体积1：3）的混合气体通入合成塔后,达到平衡时,NH3体积分数为16% 一道化学平衡计算题以体积比1：3的N2,H2混合气体,通入密闭容器中,在一定条件下反应,达到平衡时N2的体积分数为a％（将氮气和氢气（物质的量之比为1：3）的混合气体通入合成塔,起始时气体总压强为3*10^7Pa,保持温度不变,达到平衡后, 以体积比为1；3的H2 和N2通入密闭容器平衡时N2的体积分数为15%求平衡后的压强是反应前的几倍在合成氨时，将1体积氮气和3体积H2混合后通过合成塔中的催化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为12%，求N2 以体积比为1∶3的氮气、氢气混合气体,通入密闭固容容器中,在一定条件下发生反应,达到化学平衡时,混合气体中N2的体积分数以体积比为1:3的N2和H2充入密闭容器反应平衡时N2的体积分数为15% 求平衡后压强是平衡前的几倍在一定温度下，在定压容器a与定容容器b中，分别通入等量且体积比为1:3的N2和H2，开始时体积相同，达到平衡时，N2的转当反应N2+3H2==2NH3达到平衡时,结论“混合气体中一定有N2,H2和NH3,且它们的物质的量之比为1：3：2“为