有1.Na2CO3 2.CH3COONa 3.NaOH 溶液25ML物质的量浓度为0.1mol/l 下列说法正确的是

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 10:35:52

有1.Na2CO3 2.CH3COONa 3.NaOH 溶液25ML物质的量浓度为0.1mol/l 下列说法正确的是
A 三种溶液PH 3>2>1
B 稀释同样的倍数PH变化最大的是2
C若分别加入25ML 0.1MOL/L的盐酸后 PH最大的是1
D若三种溶液的PH=9 则物质的量浓度3>1>2
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答案C正确.具体解释如下：
NaOH在水中完全电离,而Na2CO3和CH3COONa电离后会水解
碳酸根水解方程式如下：
CO3 2- + H2O → HCO3- + OH-
HCO3- + H2O → H2CO3 + OH-
醋酸根水解如下：
CH3CO0- + H2O → CH3COOH + OH-
在水解进行中,如果酸性越弱,则水解越强,显然醋酸的酸性大于碳酸的酸性,所以碳酸的水解强,因此Na2CO3的碱性强于CH3COONa,即PH 1>2.另外,水解只有一部分离子参加反应,所以碱性肯定不如完全电离的NaOH,可以确定,NaOH的碱性最强,所正确的PH顺序应该为：3>1>2.所以A错误.
进行同样倍数系数后,PH值变化最大应该为NaOH.因为加入水后,相当于在水解反应中加入了反应物水,提高了反应物浓度,因此平横向右移动,会使OH-的物质量增加,稀释同样的倍数但OH-离子浓度不会降到倍数分之一,而NaOH完全电离,OH离子会降低到倍数分之一,所以受到的影响最大.所以B错误.
加入25mL0.1mol/L的稀盐酸后,NaOH溶液被完全中和,呈中性.而CH3COONa溶液中,加入盐酸后,主要离子CH3COO-,Na+,Cl-,H+,溶液会呈酸性.Na2CO3溶液中,相当于变成了NaHCO3和NaCl的混合溶液,NaHCO3可以继续水解,溶液呈碱性,所以它的PH值最大,所以C正确.
若三种溶液的PH=9 ,则说明OH-离子浓度相同,根据上述分析,显而易见,要得到相同浓度的OH,NaOH的浓度最低,因为完全电离,而Na2CO3牌第二,因为易水解,CH3COONa需要最多,水解能力最弱,所以为：2>1>3.