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AgF可溶于水 AgCl AgBr AgI不容于水 相似相容行吗?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 02:06:15
AgF可溶于水 AgCl AgBr AgI不容于水 相似相容行吗?
实际上是相似相溶,但如何“相似”,高中无法解释.

大学里面可以用离子极化的理论解释.

离子极化理论解释：

Ag+为18电子构型,其极化能力和变形性都很强.

由F-到I-,离子半径依次增大,离子的变形性依次增强.

因此,由AgF到AgI,正、负离子之间的相互极化作用依次增强,极性减弱,共价成份增大.

由于F-半径小,因此变形性小,AgF为离子型化合物,易溶于水.

而AgCl、AgBr、AgI为共价型化合物,极性依次减弱,因此难溶于水,并且溶解度依次减小.

再问： 那如果用我高二已经学了的知识怎么来记呢？
再答： 记住就行了AgF易溶于水，其他的难溶。 原因不需要知道，不会考的。
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