研究气体可逆反应时,有时如果反应物浓度增大,压强也会增大.那我判断化学平衡往哪里移动时看压强影响还

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 11:42:06

研究气体可逆反应时,有时如果反应物浓度增大,压强也会增大.那我判断化学平衡往哪里移动时看压强影响还
是浓度?（因为有时候看浓度是正向,可是看压强的话就是逆向了,那这时候到底平衡怎样移动呢?）
还有一个具体问题：
mA（g）+nB（g）=pC（g）,m+n＞p,B是有色物质,A、C是无色物质,则加入C（体积不变）时混合物颜色变深还是变浅? 答案是变深.可是为什么呢压强不是也增大了吗?

是浓度.所谓压强改变的原理也是改变浓度
比如说一个平衡的体系,体积不变,这时充进大量不相关的气体
这时压强是改变了,但因为浓度不变,所以平衡不移动
按你的例题是正向
第二题也是因为浓度增大而变深（体积不变,B多了）
另外,有一个很重要的公式（对于反应mA（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g)
k=c^p（C)*c^q(D)/c^m(A)*c^n(B)这个公式是平衡公式,k是常数,只跟温度有关
从这个公式可以看到平衡的移动跟浓度有关
没有浓度的不能用这个公式,如固体和溶剂
再问：再问个：mA（g）+nB（g）=pC（g），m+n＞p，B是有色物质，A、C是无色物质，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色变深还是变浅？答案是变浅这个时候怎么解释？
再答：充入氖气，这时体积变大，浓度变小这里有一点要注意，虽然这时反应会逆移，但整体上浓度还是减少
再问：恩有点懂了但在问问：你说：浓度减小反应会逆移可这时候不是反应物生成物浓度都变小了吗？那反应正移或者逆移不是不能判断了吗？还是说只要浓度减小反应就是逆移的？我糊涂了。
再答：不是，因为m+n＞p，即反应物的气体物质的量大于产物气体物质的量，而一切的反应都会朝一个稳定的方向进行打个比方，如果一个体系中气体的量太少，没法充满整个空间，为了让空间不要太空旷，它就会去生成更多的气体，即朝着气体物质的量多的方向移动
再问：那我到底什么时候看压强？像这道题：对反应2NO2=N2O4,在一定条件下达到平衡,欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，则应采取什么措施？A体积不变，增加NO2的物质的量 B体积不变，增加N2O4的物质的量 CC 使体积增大到原来的2倍这道题选C 用浓度解释不通怎么办
再答： A.假设新加入的NO2也反应到原来的比例，就相当于在原来的空间里分子变多了，所以它就正向反应使分子数减少在假设新加入的NO2也反应到原来的比例这一步c(NO2)/c(N2O4)不变正向反应后就变小了 B原理同A，即假设新加入的N2O4也反应到原来的比例 C体积增大到原来的2倍,空间变宽阔了，所以产生更多的气体来补充空间，即反应逆移，所以 c(NO2)/c(N2O4)变大

研究气体可逆反应时,有时如果反应物浓度增大,压强也会增大.那我判断化学平衡往哪里移动时看压强影响还课本：增大反应物浓度,平衡移向正方；增大压强,平衡向气体体积缩小移动.如果可逆a=b+c,体积一定充入a 化学平衡中增大压强(缩小体积),浓度也增大,化学平衡怎么移动增大压强化学平衡向哪里移动? 增大反应物浓度化学平衡移动? 如果在化学平衡中正反应为放热,且反应物体积较大,温度升高,压强增大,怎样判断生成物浓度为什么增大气态反应物的压强,化学平衡向气体体积缩小的反应方向移动? 压强对化学平衡影响书上说 ,其他条件不变时,增大压强会使平衡向气体体积缩小方向移动,请高手说明原因我想知道影响化学平衡的条件这一节的规律学到了这我就迷糊了．．书上说的什么反应物浓度增大向正反应移动,压强增大向体积小如果在化学反应中反应物和生成物都是气体,达到化学平衡后,增大压强,反应会往正方向还是负方向进行? 化学平衡与压强的关系恒温恒容时,如果紧紧增大其压强,则向压强小的方向移动,那么各物质的浓度也会改变,根据平衡常数表达式, 压强增大化学平衡向气体体积减小的方向移动