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1.用二氧化碳和浓硫酸反应制取氯气时,当有3mol氯化氢被氧化时,生成的氯气在标准状况下的体积是?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/05 07:40:17
1.用二氧化碳和浓硫酸反应制取氯气时,当有3mol氯化氢被氧化时,生成的氯气在标准状况下的体积是?
2.13.6克含杂质的氯化铜与足量的硝酸银溶液作用,生成白色沉淀的质量为28.7,则其中的杂质可能是?
a氯化镁 b氯化锌 c氯化银 d氯化钡
第一题貌似是 用二氧化锰和浓盐酸反应吧...
①：MnO2 + 4HCl === MnCl2 +Cl2 +2H2O
其中只有2mol的氯化氢被还原了.2HCl~Cl2 另外两个HCl没有发生氧化还原
所以3HCl~（1.5） Cl2
V=1.5*22.4=33.6L
答略
②：首先分析：出去C以外,其他都是2价的.都有2个Cl
28.7gAgCl 即为 0.2 Mol
所以13.6g中只能有0.2摩尔的Cl-
所以13.6g中除去Cl以外的质量为：13.6-35.5*0.2=6.5g
所以剩下的阳离子的平均相对分子质量要为65
而Cu是63.5或者说是64,比65小,所以要找比65大的.Mg65可以.
所以D是对的
然后分析 AgCl：
如果全是CuCl2的话,全部变成AgCl,能得到恰好28.7g AgCl沉淀.
如果全是AgCl的话,无论加多少硝酸银,都得到13.6g AgCl沉淀.
所以CuCl2和AgCl的混合物,生成的AgCl沉淀肯定在开区间（13.6,28.7）之间,而不符合题目的要求 ,正好等于28.7.所以C AgCl是错的
综上 答案只能选D
1.用二氧化碳和浓硫酸反应制取氯气时,当有3mol氯化氢被氧化时,生成的氯气在标准状况下的体积是? 用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4mol氯化氢被氧化时，生成的氯气的体积（标况）是（　　） 当1mol电子转移时,可生成氯气在标准状况下的体积是__L,被氧化的物质是__mol “标况下,用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,当有4摩尔氯化氢被氧化时,生成44.8升氯气”是对是错? 用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2,当有2molMnO2参加反应时,生成的氯气在标准状况下的体积是____,电子转移___ 用二氧化锰制取氯气,当有四摩尔盐酸被氧化时,生成氯气的体积在标况下是多少? 4HCl+MnO2====MnCl2+Cl2↑+2H2O当有0.4MOL HCL 被氧化时,生成的氯气在标准状况下的体积 用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,当有0.10摩尔电子发生转移时,生成氯气的体积是1.12L 实验室用MnO2和HCl来制取氯气.当有0.2MOL二氧化锰别还原时,被氧化的氯化氢的质量为多少 验里用锌和稀硫酸反应制取氧气,当消耗0.2mol锌时,生成氢气的体积(在标准状况下)为多少?所得溶液的体积 实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气．现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5. 实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气,现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状况时的体积为5.