有一管道煤气可能含H2、CO、CO2中的两种或三种,现将该煤气依次通过足量的灼热的氧化铜、固体NaOH．若每步反应都完全

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/12 01:43:02

有一管道煤气可能含H2、CO、CO2中的两种或三种,现将该煤气依次通过足量的灼热的氧化铜、固体NaOH．若每步反应都完全,反应后氧化铜固体质量减少1.6g,固体NaOH增重2.8g,则煤气可能组合中含H2质量最少的一组是（　　）
A．H2、CO、CO2 B．H2、CO C．H2、CO2 D．CO、CO2

D
计算可得通过足量的灼热的氧化铜后,固体质量减少1.6g,即少了0.05mol氧.而后面固体NaOH增重2.8g,如果气体中没有CO2,与NaOH反应增加的CO2全部来自于前一部反应所得的,那么固体最多增加2.2g.所以所体含有CO2.题目要求煤气组合中含H2质量最少,那就应当选D.
再问：答案是B
再答：对，是我算错了！我解释一下吧，首先明确最后固体NaOH增重2.8g，这2.8g中有1.6g是灼热的氧化铜中被还原的氧，意思就是说通入的气体加上中途吸收氧化铜后的，全部在最后一部被NaOH所吸收。即然固体NaOH增重是2.8g，氧化铜固体质量减少是1.6g，那么通入的气体的质量就为1.2g。假设氧化铜固体质量减少1.6g，全部是被CO还原的，那么需要的CO的质量为2.8g，显然开始时通入的气体的质量是不够的；再假设氧化铜固体质量减少1.6g，全部是被H2还原的，那么需要的H2的质量为0.8g，很明显通入的气体质量是不够的；那么只有第三种假设成立，即开始时通入的气体中既有一氧化碳也有氢气。那么就只要考虑入的气体中是否含有二氧化碳了，因为通入的气体的质量是1.2g不变的，还原单位的氧化铜需要两单位的氢气或是一单位的一氧化碳，而两单位的氢气的质量是小于一单位的一氧化碳的质量的，所要还原的氧化铜的量固定不变，若气体中存在二氧化碳，则气体中的氢气就要对应多一些，不然氢气加上一氧化碳的量就不足以还原全部的氧化铜。根据题目要求要使氢气质量达到最小，理想状态就是气体中不含二氧化碳，只有氢气和一氧化碳。

有一管道煤气可能含H2、CO、CO2中的两种或三种,现将该煤气依次通过足量的灼热的氧化铜、固体NaOH．若每步反应都完全（2005•扬州）有一管道煤气可能含H2、CO、CO2中的两种或三种，现将该煤气依次通过足量的灼热的氧化铜、固体NaOH 某气体混合物可能含有H2、CO、CO2和水蒸气中的若干种，现将该气体依次通过灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水后，看到现有几种无色气体,可能含有CO.CO2 H2O中的一种或几种.将气体依次通过浓硫酸.灼热的氧化铜.澄清石灰水 ,观察到 1.某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种,依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）：①通过赤热的炭层后, 将H2、CO、CO2、N2组成的混合气体依次通过足量的石灰水、足量的灼热的氧化铜，灼热的不足量的木炭、足量的石灰水、足量（2014•静安区一模）在CO和CO2的混合气体中，含氧元素64%，将该混合气体5g通过足量灼热的氧化铜，完全反应后，气将N2、CO、HCl 三种混合气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应（或吸收某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种,依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）：某无色气体中可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种,依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）将可能含有co,co2,h2和n2的混合气体依次通过灼热的焦炭,澄清石灰水,灼热的氧化铜,氢氧化钠溶液,浓硫酸, 某混合气体可能含有CO2、CO、水蒸气（H2O）、H2中的一种或几种，依次进行连续处理（假定每步处理均反应完全）:①通过