某温度时,纯水中【H+】=2乘于10负7次方mol·L负1次方,此温度下0.01mol`L负1的NaOH溶液的PH应为?

某温度时,纯水中【H+】=2乘于10负7次方mol·L负1次方,此温度下0.01mol`L负1的NaOH溶液的PH应为? 某温度下纯水的C(H+)=2.0X10负七次方mol/L.在此温度下 （1）某温度下纯水的c（氢离子）＝2．0×10的负7次方　mol／L． (2/2)、测得溶液中C(OH-)=1乘于10的负1次方mol/L 此时的溶液PH=? 欲使H2S饱和溶液中c(S2-)=1.0乘以10的负18次方mol·L-1,该溶液的pH应为多大? 某温度下纯水的c(H + )=2.0×10 -7 mol·L -1 ,在此温度下,某 溶液中由水电离 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,0.9mol/L氢氧化钠与0.1mol/L盐酸混合后溶液pH为多 (1/2)已知100摄氏度时水的离子积Kw=1乘于10的负12次方 问题[1]此温度下纯水的PH为?问题[2]向100摄 酸雨PH值的计算c(Na+) :2.3 乘 10的负5次方mol.L-1c(Cl-) :3.5 乘 10的负5次方mol 常温下k等于10的负14次方,将1L PH=8的NAOH溶液和1L PH=9的NAOH溶液混合,温度不变 某温度下纯水的c（H+）=2*10-7mol/L.在此温度下,某溶液中由水电离出的c（H+）为4*10-13mol/L, 常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负8次方,该一元酸溶液的PH=1 为什