氧化还原反应中氧化性与还原性比较

氧化还原反应中氧化性与还原性比较
氧化剂,氧化产物,还原剂,还原产物间所有物质的氧化性与还原性强弱的比较

氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物这些概念都是氧化还原反应中的概念.
    有物质元素化合价变化的反应都是氧化还原反应.它有两部分组成,一是氧化反应（化合价升高）,二是还原反应（化合价降低）.发生氧化反应的反应物是还原剂,发生还原反应的反应物是氧化剂.
 ☞氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质,也即由高价变到低价的物质.氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物.氧化剂和还原剂是相互依存的.
   氧化剂在反应里表现氧化性.氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱[1],不是得电子数目的多少,如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强,得到电子的数目却比稀硝酸少.含有容易得到电子的元素的物质常用作氧化剂,在分析具体反应时,常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价降低的物质为氧化剂. 
  ☞还原剂是在氧化还原反应里,失去电子或有电子偏离的物质.可称抗氧化剂,具有还原性,被氧化,其产物叫氧化产物.
  还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物,如用氢气还原氧化铜的反应,氢气失去电子被氧化变成水.还原剂在反应里表现还原性.还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱,如钠原子失电子数目比铝电子少,钠原子的还原能力比铝原子强.含有容易失去电子的元素的物质常用作还原剂,在分析具体反应时,常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价升高的物质为还原剂. 
☞在氧化还原反应中,还原剂失电子被氧化后的产物,是还氧化产物.
  例：例：WO3 + 3H2 = W + 3H2O 
  H2O 即氧化产物.
  又例：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 ,CO2是氧化产物.
  物质的氧化性：氧化剂大于氧化产物大于还原产物大于还原剂. 
  氧化产物是由还原剂经氧化反应而得到的,化合价升高后的产物,相对而言化合价较高,所以有弱氧化性,是弱氧化剂.是与反应的强氧化剂相比较而言的.强氧化剂和强还原剂可制弱氧化产物,弱还原产物
在氧化还原反应中,氧化剂得电子被还原后的产物,与氧化产物相对应.
  例：WO3 + 3H2 = W + 3H2O
  W 即还原产物
  又例：Fe2O3+3CO———2Fe+3CO2 ,Fe是还原产物.
  物质的还原性：还原剂大于还原产物大于氧化产物大于氧化剂.
  还原产物是由氧化剂经还原反应而得到的,化合价降低后的产物,相对而言化合价较低,所以有弱还原性,是弱还原剂.是与反应的强还原剂相比较而言的.
    综上,氧化剂和氧化产物都具有氧化性,其中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性.
    还原剂和还原产物都具有还原性,其中还原剂的还原性大于还原产物的还原性.
就比如说氢气还原氧化铜的反应,CuO + H2 =(Δ) Cu + H2O
这一反应中氧化剂是CuO,氧化产物是H2O,CuO和H2O都具有氧化性,而且CuO的氧化性大于H2O的氧化性. 还原剂时H2,还原产物是Cu,而且H2的还原性大于Cu的还原性.
再如A + B-  = A-  + B（如Cl2 + 2Br- = 2Cl-  +  Br2)
（单质A和B负离子反应生成A负离子和单质B这一类型的反应）
    反应中氧化剂是A,氧化产物是B,还原剂是B-,还原产物是A-,
那么氧化性：A>B,还原性：B->A-.
楼主问氧化剂,氧化产物,还原剂,还原产物间所有物质的氧化性与还原性强弱,但是在一个氧化还原反应中,氧化剂和氧化产物只表现氧化性,还原剂和还原产物只表现还原性.所以对于氧化剂和氧化产物,我们就不能考虑它的还原性了.重点就是要知道：住氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性.