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1.体积为Vml,密度为dg/cm³的溶液,含有式量为M的溶质为mg,其物质的量浓度为cmol/l质量分数为w

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 03:25:50
1.体积为Vml,密度为dg/cm³的溶液,含有式量为M的溶质为mg,其物质的量浓度为cmol/l质量分数为w%,下列表示中正确的是（ ）
A.c=w×1000×d/M
B.m=V×d×（w/100)
C.w%=(c×M/1000×d)%
D.c=1000×M/V×M
2.同物质的量浓度的NaCl.MgCl2.AlCl3三种溶液的体积比是3：2：1,则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（ ）
A.3:2:1 B.1:2:3 C.1:1:1 D.6:3:2
3.200ml硫酸铝溶液中含有2.7gAL+,取25ml溶液稀释到100ml,则稀释后溶液中SO4的物质的量浓度是多少
4.在NaCl.MgCl2.MgSO4三中盐配成的混合溶液中,若Na+的浓度为0.1mol/l,Mg2+的浓度为0.25mol/l,Cl-的浓度为0.2mol/l,则SO42-的物质的量浓度是多少
1.B V×d=溶液的质量 溶液的质量×w%=溶质的质量
2.B 物质的量浓度与溶液的多少无关.根据电离方程式,x mol的三种溶液所含氯离子的的物质的量分别为x,2x,3x mol
3.有电离方程式可知,溶液中铝离子和硫酸根离子的物质的量之比为2：3,铝离子的浓度是0.5mol/L,所以硫酸根离子的物质的量浓度为0.75mol/L.稀释为原来的4倍,为0.1875mol/L.
4.设溶液为1L,氯化钠中纳离子和氯离子的数量相等,所以有氯化钠提供的氯离子为0.1mol,所以剩下的0.1mol氯离子为氯化镁提供.可以推导出氯化镁提供的镁离子为0.05mol,所以硫酸镁提供的镁离子为0.2mol,硫酸镁中硫酸根离子和镁离子物质的量相等,所以也为0.2mol,（体积为1L）,所以物质的量浓度为0.2mol/L
给分吧.
1.体积为Vml,密度为dg/cm³的溶液,含有式量为M的溶质为mg,其物质的量浓度为cmol/l质量分数为w 体积为VmL,密度为dg/cm3的溶液含有相对分子质量为M的溶质mg,其物质的量的浓度为cmol/L,质量分数为w% 已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL,溶液密度为dg/m^3,溶质的质量分数为w%,物质的量浓度为cmol/L, 体积为Vml 密度为dg/cm3的溶液 含有相对分子质量为M的溶质mg 其物质的量浓度为cmol/L 质量分数为a% 请 密度为dg/cm3的溶液Vml含有摩尔质量为M的溶质mg,其物质的量浓度为c mol/L,质量分数为W% 已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL,溶液密度为ρg/m^3,溶质的质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L 已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL,溶液密度为ρg/m^3,溶质的质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L, 体积为VmL,密度为ρg/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液,其中溶质为mg,其物质的量浓度为cmol/L,溶质的 体积为VmL,密度为ρg/cm的溶液,含有摩尔质量为M的溶质mg,其物质的量浓度为c mol/L,溶质的质量分数为ω％. 密度为ρ(g/cm-3)的溶液VmL,含有摩尔质量为M的溶质mg,其物质的量浓度为c(B)(mol/L),质量分数w% 已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3,质量分数为w％,物质的量浓度为Cmol/L,溶液中含NaCl的质 Vml密度为pg/ml的溶液,含有相对分子质量为M的溶质mg,该溶液中溶液的质量分数为w％,物质的量浓度为c mol/L