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某金属单质0.9g在足量的氯气中完全化合后得到4.45g固体物质，该金属元素是（　　）

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/06 22:53:58
某金属单质0.9g在足量的氯气中完全化合后得到4.45g固体物质，该金属元素是（　　）
A. 磷
B. 镁
C. 铝
D. 铁
金属单质0.9g在足量的氯气中完全化合后得到4.45g固体物质，故参加反应的氯气为4.45g-0.9g=3.55g，根据电子转移数目守恒可知，0.9g金属提供的电子的物质的量为
3.55g
71g/mol×2=0.1mol，即提供1mol电子需要金属的质量为9g，
A、磷是非金属，故A错误；
B、反应中Mg表现+2价，提供1mol电子需要金属Mg的物质的量为
1mol
2=0.5mol，其质量为0.5mol×24g/mol=12g，故B错误；
C、反应中Al表现+3价，提供1mol电子需要金属Al的质量为
1mol
3×27g/mol=9g，故C正确；
D、反应中Fe表现+3价，提供1mol电子需要金属Fe的质量为
1mol
3×56g/mol=18.7g，故D错误；
故选C．
某金属单质0.9g在足量的氯气中完全化合后得到4.45g固体物质，该金属元素是（　　） 现有两种单质金属的混合物共4g,与足量氯气发生反应后,固体质量增加7.1g.另取4g该金属混合物,投入到足量盐酸中,产生 2.8g某金属在氯气中完全燃烧后,质量增加了5.325g,该金属是? 0.1mol某金属单质在氯气中完全燃烧,固体增加的质量为3.55g,那么这种金属单质是() 0.1mol某金属单质在%C 某金属M，取7g跟足量盐酸反应，产生氢气2.8L（标准状况下）；该金属11.2g可跟21.3g氯气完全化合，生成该种金属 某金属元素M的相对原子质量55,取17.4g这种金属氧化物,用H2充分还原后,得到11g该金属单质,则 将14g金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到氢气11.2L（标准状况），该混合物的组成可能是（　　） 某金属单质0.1mol,直接 跟氯气反应,固体质量增加10.65g,该金属单质是 某金属单质0.05mol,与氯气反应后,质量增加3.55g,该单质是( ) 某饱和一元醇与足量金属Na反应得到0.5gH2,取相同物质量的该醇完全燃烧后得36g水,则该醇是? 某合金有两种金属元素组成,取该合金60g投入足量稀硫酸中,反应完全后,测得生成H2为3g,则合金的组成不可能是（）A.F 5.4g某金属与氯气反应后固体质量增加了21.3g,该金属是?